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12.甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中,是优质的气体燃料,更是制造许多化工产品的重要原料.
Ⅰ.制取氢气
已知:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1
CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol-1
(1)请写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kmol-1
(2)若将0.1mol CH4和0.1mol H2O(g)通入体积为10L的密闭容器里,在一定条件下发生反应:
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率0.003mol/(L.min);
②该反应的化学平衡常数6.75×10-4(mol/L)2
③图中的p1<p2(填“<”、“>”或“=”);
Ⅱ.制备甲醇
(3)在压强为0.1MPa条件下,将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是BC
A.升高温度     B.再充入1mol CO和3mol H2   C.将CH3OH(g)从体系中分离
D.充入He,使体系总压强增大                 E.使用更高效的催化剂
Ⅲ.合成乙酸
(4)甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值.光催化反应技术使用CH4和CO2(填化学式)直接合成乙酸,且符合“绿色化学”的要求(原子利用率100%).

分析 (1)利用盖斯定律解答,从待求反应出发分析反应物生成物在所给反应中的位置,通过相互加减可得;
(2)①根据图象判断100℃时甲烷的转化率,根据反应方程式及甲烷的物质的量计算出生成氢气的物质的量,再根据反应速率的表达式计算出用H2表示该反应的平均反应速率;
②根据平衡常数的计算公式计算;
③转化率与温度、压强图象有三个变量,采用“定一议二”方法判断压强大小;
(3)根据化学平衡移动原理,增加甲醇产率,使化学平衡正向移动即可;
(4)加成反应的原子利用率100%,再结合原子守恒推断化学式.

解答 解:(1)①CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=206.2kmol-1
②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=247.4kJmol-1
由盖斯定律,①×2-②得:CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kmol-1
故答案为:CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kmol-1
(2)将1.0mol CH4和2.0mol H2O ( g )通入容积固定为10L的反应室,在一定条件下发生反应I,由图象可知100℃甲烷转化率为50%,故参加反应的甲烷为1mol×50%=0.5mol,则:
                     CH4 (g)+H2O (g)=CO (g)+3H2 (g)
起始量(mol):1.0         2.0               0         0
变化量(mol):0.5         0.5               0.5      1.5
平衡量(mol):0.5         1.5               0.5      1.5
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率=$\frac{\frac{1.5mol}{10L}}{5min}$=0.003 mol•L-1•min-1
故答案为:0.0030mol•L-1•min-1; 
②该反应的化学平衡常数K=$\frac{c(CO)×{c}^{3}({H}_{2})}{c(C{H}_{4})×c({H}_{2}O)}$=$\frac{(\frac{0.5mol}{10L})×(\frac{1.5mol}{10L})^{3}}{(\frac{0.5mol}{10L})×(\frac{1.5mol}{10L})}$=6.75×10-4(mol/L)2,故答案为:6.75×10-4(mol/L)2
③通过图表可知当温度相同时,p2→p1时,甲烷的转化率提高,平衡向正向移动,正向为气体系数增大的反应,根据减小压强平衡向系数增大的方向移动可知:p1<p2,故答案为:<;
(3)A.该反应是放热的,升高温度,平衡逆向进行,会减小甲醇产率,故A错误;
B.再充入1mol CO和3molH2,增大压强,平衡右移,有利提高甲醇的产率,故B正确;
C.将CH3OH(g)从体系中分离,会促使平衡正向移动,提高甲醇的产率,故C正确;
D.充入He,使体系总压强增大,体积不变,各组分浓度不变,所以平衡不会移动,不会改变甲醇产率,故D错误;
E.使用催化剂能改变反应速率,但平衡不移动,故E错误;
故选BC;
(4)利用加成反应可以使原子利用率100%,现有甲烷(CH4)与另一种化合物发生加成反应生成CH3COOH,根据原子守恒可知另一物质为CO2,故答案为:CO2

点评 本题考查化学反应速率、平衡常数、化学平衡计算、化学平衡的影响因素及读图能力等,综合性较大,难度中等,知识面广,应加强平时知识的积累.注意控制变量法与定一议二原则应用.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.增大反应物的浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂虽然不参加化学反应,但能增大单位体积内活化分子的数目,从而增大反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料.羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:
①Ni(s)+4CO(g)$\stackrel{50℃}{?}$ Ni(CO)4(g)△H<0
②Ni(CO)4(g)$\stackrel{230℃}{?}$Ni(s)+4CO(g)△H>0
完成下列填空:
(1)在温度不变的情况下,要提高反应(1)中Ni(CO4)的产率,可采取的措施有及时移走Ni(CO)4、加压.
(2)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4,粗镍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示.Ni(CO)4在0~10min的平均反应速率为0.05mol•L-1min-1
(3)若反应(2)达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时bc.
a.平衡常数K增大   b.CO的浓度减小  c.Ni的质量减小    d.v增大
(4)简述羰基法提纯粗镍的操作过程.先将粗镍和CO在50℃反应生成羰基镍,然后将羰基镍转移到另外一个中,升温至230℃热解得到纯镍
(5)储氢合金是一类能够大量吸收氢气,并与氢气结合成金属氢化物的材料.如镧镍合金,它吸收氢气可结合成金属氢化物,其化学式可近似地表示为LaNi5H6 (LaNi5H6 中各元素化合价均可看作是零),它跟NiO(OH)可组成镍氢可充电电池:LaNi5H6+6NiO(OH)$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni(OH)2 该电池放电时,负极反应是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O. 市面上出售的标称容量为2 000mA h(mA h表示毫安时)的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金5.4g(结果保留两位有效数字,已知1mol电子的电量为96500库仑或安培•秒 Mr(LaNi5)=434).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.请根据所学知识回答下列问题:
(1)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中△H的大小:△H1<△H2
①P4(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H1
②4P(红磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H2
(2)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水,放出的热量>57.3kJ.
(3)已知:C3H8(g )═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ•mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)═CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的△H=+124.2kJ•mol-1
(4)如图是一种钠硫高能电池的结构示意图,M由Na2O和Al2O3制得,其作用是导电和隔膜,该电池反应为2Na+xS=Na2Sx.该电池正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2-
用该电池作电源进行铁件镀铜时,若电镀池中两电极的质量开始相同,电镀完成后取出洗净、烘干、称量,二者质量差为25.6g,则理论上该电池负极消耗的质量为9.2g.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.回答以下问题:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是铁表面被钝化.
(2)另称取已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.写出生成Fe2+所有可能的离子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+.(写出一个即可)
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量氯水中,发生反应的化学方程式为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%.
(3)向100ml水中投入Na和Al共16克,充分反应后剩余金属1g.计算放出H2的体积为13.44 升(标准状况下)
(4)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100ml 2.2mol/L的硫酸溶液中,充分反应后生成896mL标准状况下的气体,得不溶物1.28g,过滤后,向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液,加至40mL时开始出现沉淀,则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为100ml)1.87 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.为验证Cl2、Br2的氧化性强弱,设计了如下实验:(可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如图,填写图中的空白(不要填在图上).

试管中2mL 试剂为:NaBr溶液;加入少量氯水(填试剂名称);再加入四氯化碳(填试剂名称);现象:溶液分层,上层无色,下层为橙黄色.
可以证明Cl2的氧化性强于(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性,此反应的离子方程式为:Cl2 +2Br-═Br2-+2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中
B.将11.2L HCl溶于水形成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
C.0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液,c(Na+)相同
D.将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成,设计了如图的实验装置.B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,E为收集氧气装置.

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
(2)C中盛有试剂是浓硫酸.(填名称)
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)若A中生成标况下4.48L的CO2气体,则消耗5mol•L-1的盐酸体积为80ml.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是B (填写字母).
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)产生0.3mol Cl2,则转移的电子的物质的量为0.3 mol.
(3)此反应的离子反应方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O.
(4)用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

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