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    2．用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂--液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如图：

    （1）“酸浸”时，除了向铝土矿中加入过量H2SO4外，还需加热、搅拌．
    （2）过滤Ⅱ得到的滤渣主要成分是SiO2（填化学式）．
    （3）“增铁”中，应增大n（Fe3+）到n（Al3+）﹕n（Fe3+）=1：1．
    （4）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好．“调pH=1”时使用熟石灰而不用NaOH的原因用Ca（OH）2调pH能得到溶解度较小的CaSO4，得到的产品较纯．
    （5）写出“加热”获得产品的离子方程式Al3++Fe3++mSO42-+nH2O$\frac{\underline{\;稳定剂\;}}{△}$ AlFe（OH）n（SO4）m+nH+
    （6）液体聚合硫酸铝铁兼具铁盐和铝盐的双重絮凝特性，一般是以铁盐为主，铝盐为辅，则净水时起主要作用的物质是Fe（OH）3．

    分析 铝土矿中加硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3与硫酸反应生成铁离子，Al2O3与硫酸反应生成铝离子，而SiO2不与硫酸发生反应，过滤后的滤渣为SiO2；溶液中含有Al3+、Fe3+因为少量的Fe2O3故生成的Fe3+也是少量的，而产物中n（Al3+）﹕n（Fe3+）=1：1，所以要进行增铁，加入的FeSO4被双氧水在酸性溶液中氧化生成Fe3，H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+氢氧化钙都可以调节pH生成的硫酸钙溶解度较小，使生成物中杂质较少，过滤除去硫酸钙，加入稳定剂可以得到产物．
    （1）为了酸浸充分，除了加热还可以通过搅拌加入溶解；
    （2）硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）Fe2O3与硫酸反应生成铁离子，Al2O3与硫酸反应生成铝离子，而SiO2不与硫酸发生反应，故过滤后的滤渣为SiO2；（3）碱式硫酸铝铁中铝铁的系数相同其物质的量比也应相等，故n（Al3+）﹕n（Fe3+）=1：1；
    （4）氢氧化钠和氢氧化钙都可以调节pH，但氢氧化钠反应生成的硫酸钠溶液水，与生成物碱式硫酸铝铁混合在溶液中不易分离，而硫酸钙溶解度较小，使生成物中杂质较少；
    （5）生成聚合硫酸铝铁的反应Al3++Fe3++mSO42-+nH2O$\frac{\underline{\;稳定剂\;}}{△}$ AlFe（OH）n（SO4）m+nH+；
    （6）铁盐为主，Fe3+起净水作用是因为Fe3+水解可以生成Fe（OH）3胶体．

    解答 解：（1）为了酸浸充分，除了加热还可以通过搅拌加速溶解，故答案为：搅拌；
    （2）硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）Fe2O3与硫酸反应生成铁离子，Al2O3与硫酸反应生成铝离子，而SiO2不与硫酸发生反应，故过滤后的滤渣为SiO2，故答案为：SiO2；
    （3）碱式硫酸铝铁中铝铁的系数相同其物质的量比也应相等，故n（Al3+）﹕n（Fe3+）=1：1，故答案为：1：1；
    （4）氢氧化钠和氢氧化钙都可以调节pH，但氢氧化钠反应生成的硫酸钠溶液水，与生成物碱式硫酸铝铁混合在溶液中不易分离，而硫酸钙溶解度较小，使生成物中杂质较少，故答案为：用Ca（OH）2调pH能得到溶解度较小的CaSO4，得到的产品较纯；
    （5）根据生成物的分子组成，生成聚合硫酸铝铁的反应Al3++Fe3++mSO42-+nH2O$\frac{\underline{\;稳定剂\;}}{△}$ AlFe（OH）n（SO4）m+nH+，
    故答案为：Al3++Fe3++mSO42-+nH2O$\frac{\underline{\;稳定剂\;}}{△}$ AlFe（OH）n（SO4）m+nH+；
    （6）铁盐为主，Fe3+起净水作用是因为Fe3+水解可以生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性可以用于净水，故答案为：Fe（OH）3．

    点评 本题考查物质的分离、提纯知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是（　　）
    A．a极是直流电源的正极
    B．Fe极是阳极
    C．Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍
    D．硫酸铜溶液的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
    第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
    根据上述实验，回答以下问题：
    （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-否（是或否）
    （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含NH4+离子，其物质的量浓度为0.8mol/L．
    （3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为BaCO3、BaSO4．请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量n（CO32-）=0.04mol、n（SO42-）=0.02mol．
    （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A
    A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol
    B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
    C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
    D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与社会、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．硅是光导纤维的主要成分
    B．氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃
    C．碳纤维是一种新型有机高分子材料
    D．硅胶可做药品和食品的干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．0.6mol（NH4）2SO4中含NH${\;}_{4}^{+}$的物质的量为1.2mol所含NH${\;}_{4}^{+}$的数目为1.2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
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    则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
    （3）如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反应．问：
    ①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va=Vc；（填“＞”“＜”或“=”下同）
    ②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va＜Vc；
    ③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa=Pb＞Pc；起始反应速率关系为Va=Vb＞Vc．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Fe3+、Na+、NO3-、SCN-
    C．Al3+、NO3-、I-、SO42-D．Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）根据官能团的不同对下列有机物进行分类．

    芳香烃：⑨；           卤代烃：⑥③；醇：①；           酚：⑤；
    醛：⑦；           酮：②； 羧酸：⑧⑩；           酯：④．
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    互为同一物质的有（7）（8）或（1）（2）；
    （1）液氯     （2）氯气     （3）白磷     （4）红磷     （5）D      （6）T
    （7）   （8）（9）CH2=CH-CH3      （10）
    （11）2，2-二甲基丁烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．向盐酸中加入几滴碳酸钠溶液：H++CO32-═HCO3-
    B．向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
    C．过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    D．等物质的量浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液按体积比1：2混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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