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    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述错误的是

    A.复分解反应一定不是氧化还原反应

    B.氧化还原反应一定有元素化合价的升降

    C.氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质

    D.氧化剂失电子，被还原

    【答案】D

    【解析】

    A.复分解反应反应物相互交换成分,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A正确;

    B.氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，故B正确;

    C .氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质,如氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯气即是氧化剂又是还原剂 ,故C正确；

    D. 在氧化还原反应反应中，氧化剂得电子，被还原，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：

    （1）A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y，Y的结构式是___________。

    （2）分子X的电子式是__________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式_________________________________。

    （3）实验证明，熔融的EF3 不导电，其原因是_______________________。

    （4）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E(CA)4－ 的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：_____________________。

    （5）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是_________________。

    ②通电开始后，阴极附近溶液pH___________（“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③除去杂质后的Z溶液从液体出口_________（填写“A”或“B”）导出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

    （1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。

    （2）该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。

    （3）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（ ）

    A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol

    （4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O

    并写出配平后的离子方程式：_________________________。

    （5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（ ）

    A．Cu Cu(NO3)2

    B．Cu CuOCu(NO3)2

    C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2

    D．CuCuSO4 Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式正确的是

    A．金属钠投入蒸馏水2 Na+2H2O＝2 Na+ +2OH- +H2↑

    B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+ =SO2↑+ H2O

    C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑

    D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述合理的是( )

    A.任何物质燃烧都必须有氧气参加

    B.氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾

    C.饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氯气

    D.长久放置的氯水将失去漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（　　） ①四氯化碳、水 ②乙醇、甘油 ③乙醇、水 ④苯、水 ⑤已烷、水 ⑥环已烷、苯 ⑦溴苯、水．
    A.①②③
    B.②③⑥
    C.①④⑤⑦
    D.④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )

    A. 试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO

    B. 试样中一定不含Al3＋

    C. 试样中可能存在Na＋、Cl－

    D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有48.4 g碱式碳酸镁样品(化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数)，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150 mL某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO2 4.48 L(已折算成标准状况下)，所得溶液稀释至250 mL，测得溶液的c(H＋)＝0.100 mol·L－1。

    按要求回答下列问题：

    (1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________mol·L－1。

    (2)x∶y∶z＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】需加入适当氧化剂才能实现的反应是（ ）

    A.MnO2→Mn2＋B.SO2→SO32-

    C.PCl3→PCl5D.CaCO3→CO2

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