练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    NaCl溶液

    电石

    酸性KMnO4

    乙炔具有还原性

    B

    浓硝酸

    Na2CO3

    苯酚钠溶液

    酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚

    C

    浓盐酸

    KMnO4

    FeBr2

    氧化性：Cl2 ＞Br2

    D

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)甲醇合成反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

    （1）合成甲醇的反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式 。

    （2）实验室在lL密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：molL—l)

    温度＼时间

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    300 ℃

    0.40

    0.60

    0.75

    0.84

    0.90

    0.90

    500 ℃

    0.60

    0.75

    0.78

    0.80

    0.80

    0.80

    ①300 ℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为 ；

    ②500 ℃时平衡常数K的数值为 ；

    ③300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 (选填编号)。

    a.c(H2)减小

    b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c.CH3OH的物质的量增加

    d.重新平衡时减小

    （3）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    ①甲中负极的电极反应式为 ；

    ②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为 ；

    ③反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL5.0 molL—lNaOH 溶液。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省郑州市高三第二次质量预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于结构满足的有机物，下列描述中正确的是

    A、分子中有2种含氧官能团

    B、能发生取代、加成、消去、氧化反应

    C、1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH

    D、苯环上的一溴代物最多有3种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市门头沟区高三3月综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

    经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n(乙苯)/mol

    0.40

    0.30

    0.24

    n2

    n3

    n(苯乙烯)/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50%

    B．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.004mol·L－1·min－1

    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，则a＜0

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市房山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。

    b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。

    某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：

    实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：

    回答问题：

    （1）仪器a的名称是 。

    （2）装置A中发生反应的化学方程式是 。

    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。

    ①B中最好盛装的液体是 。

    a．蒸馏水

    b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液

    d．饱和NaHCO3溶液

    ②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。

    （4）在装置C中生成Na2S2O3。

    ①完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +

    ②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是 。

    ③结束反应后，取C中溶液，经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。

    （5）完成对所得产品的检测的实验：

    推测

    操作和现象

    结论

    杂质中的正盐成分可能有：

    Na2S

    Na2CO3

    Na2SO4

    ①取Wg产品配成稀溶液；

    ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；

    ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。

    ④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。

    产品杂质中：

    一定含有 ，

    可能含有 ，

    一定不含有 。

    操作④发生的反应是：

    2S2O32-＋I2===S4O＋2I－

    产品纯度： 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市房山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质不耐酸雨腐蚀的是

    A

    B

    C

    D

    SiO2 -光导纤维

    聚氯乙烯 -输液管

    酚醛树脂 -飞船仓外层

    锰钢 -钢轨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省台州市高三3月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过。已知：①Cu2+ + HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O；②还原性：HCHO > M(—种金属）> Cu。

    下列说法正确的是

    A．反应之前，应将含OH－的HCHO溶液加人到装置的左侧

    B．右侧发生的电极反应式：HCHO-2e－+ H2O = HCOO－ + 3H+

    C．若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH－将向左侧迁移

    D．放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省洛阳市高三第二次统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

    A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料 B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂

    C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料 D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省八校高三二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）I.已知碳酸锂在水中的溶解度很小且随温度升高而减小，现用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3。

    （1）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

    （2）写出制备Li2CO3的化学方程式 。

    （3）获得Li2CO3的最佳方法是将反应后的物质 。

    a．静置、过滤 b．加热后，趁热过滤 c．蒸发浓缩、冷却结晶

    II．可逆反应①A(g)+2B(g)2C(g) ②2E(g)F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：

    （4）反应①是 反应（填“放热”或“吸热”）。

    （5）达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为 。

    （6）平衡I和平衡II中，E的体积分数 （填“相等”、“不相等”、“无法确定”）。

    （7）达平衡I时，计算A的转化率 （用分数表示）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案