Question

T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是(　　)

A．在(t₁＋10) min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．(t₁＋10) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L^－1A、0.1 mol·L^－1 B和0.4 mol·L^－1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^－1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

Answer 1

C

图(Ⅰ)是c－t图，根据A、B浓度分别减少0.2 mol·L^－1、0.6 mol·L^－1，C的浓度增大0.4 mol·L^－1，则反应方程式为A＋3B2C，A选项：增大压强，平衡右移，A错误；B选项：保持总压不变，通入稀有气体，平衡左移，B错误；C选项此时各物质浓度与原平衡相等，正确；D选项：由图(Ⅱ)可知T₁>T₂，且温度升高，B的体积分数增大，平衡左移，所以正反应方向为放热反应，A的转化率减小，D错误。