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    （6分）（2012?广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（　　）

    A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
    B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
    C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1
    D．与等体积0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

    AC

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是

    A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
    B．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率
    C．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应
    D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。

    根据图示判断，下列说法正确的是
    A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大
    C．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
    D．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－) = c(H+)＋c(H2A) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是  

    A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
    B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
    C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)
    D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列比较中，正确的是(     )

    A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
    B．物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后：
    c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
    C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
    c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）
    D．同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是：①>②>③>④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是(  )
    A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L  
    B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
    C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
    D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有常温下的五种溶液（如下表）。

    下列有关叙述中正确的是

    A．五种溶液中，水电离出的c(OH－)最小的是⑤
    B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。
    C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①>②>③>④
    D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则

    A．b、c两点溶液的导电能力相同
    B．c点溶液中
    C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
    D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

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