对于常温下pH为2的盐酸.传述正确的是( )A．c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10﹣12 mol?L﹣1D．与等体积0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）（2012?广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（　　）

A．c（H⁺）=c（Cl^﹣）+c（OH^﹣）

B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C．由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^﹣12 mol?L^﹣1

D．与等体积0.01 mol?L^﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣）

解析

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下列有关说法正确的是

A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率

C．常温下2S₂O(g)=3S(s)+SO₂(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应

D．NH₄Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A²^－）。

根据图示判断，下列说法正确的是
A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(H⁺)>c(A²^－)>c(OH^－)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
D．NaHA溶液中：c(OH^－)＋c(A²^－) = c(H⁺)＋c(H₂A)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-) + c(OH^-)

B．0.1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-) ＞ c(NH₄⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(OH^-)

C．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(OH^-) = 2c(H₂CO₃) + c(HCO₃^-) + c(H⁺)

D．0.1mol/LNa₂S溶液中：c(Na⁺) = 2c(S^2-) +2c(HS^-) + 2c(H₂S)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列比较中，正确的是( )

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．物质的量浓度相等的NH₄Cl和 NaOH溶液等体积混合后：
c（NH

）>c（Cl

）>c（Na

）>c（OH

）>c（H

）

C．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：
c（Na

）+ c（H

）=c（S

）+ c（HS

）+ c（OH

）

D．同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c（NH

）由大到小的顺序是：①>②>③>④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是( )
A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10mol/L
B．溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)