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    【题目】下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    向溶液中滴加过量氨水

    得到澄清溶液

    与能大量共存

    B

    将样品溶于稀，滴加KSCN溶液

    溶液变红

    稀硫酸能氧化

    C

    室温下，用pH试纸分别测定浓度为溶液和溶液的pH

    pH试纸都变成碱色

    可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和的酸性强弱

    D

    向少量溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量溶液

    开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    与先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液，溶液变澄清，所以与不能大量共存，选项A错误；

    B.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，而稀硫酸不能氧化亚铁离子，选项B错误；

    C.次氯酸钠具有强氧化性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液pH值，选项C错误；

    D.溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物，AgCl沉淀中滴入溶液，白色沉淀变为黑色，所以说明比AgCl更难溶，选项D正确；

    答案选D。

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    （1）该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低________________，理由是___________________________________________。

    （2）该反应的平衡常数表达式为:K=___________________,当浓度商Qc___K(填“<”、“>”或“=”)时，反应向右进行。

    （3）450 ℃时该反应的平衡常数___500 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。

    （4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有___(填字母序号)。

    a．高温高压

    b．加入催化剂

    c．增加N2的浓度

    d．增加H2的浓度

    e．分离出NH3

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    C.降低温度D.保持容器体积不变，冲入He气

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    (2)写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电极反应式：_____。

    (3)写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：______。

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    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体

    B.光电转换的途径必定是发生了化学反应

    C.开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少霾的产生

    D.植物秸秆发酵制沼气是在有氧条件下进行

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    【题目】25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

    AgCl

    AgI

    Ag2S

    Ksp(单位省略)

    1.8×10－10

    1.5×10－16

    6.3×10－50

    下列叙述错误的是 (　 　)

    A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

    B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

    C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

    D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

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    【题目】某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    (已知1g5=0.7)

    A. x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9

    C. w点对应的分散系很稳定 D. x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点

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    【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是

    A.甲中加入AgNO3溶液，有沉淀生成

    B.乙发生消去反应得到两种烯烃

    C.丙中加入NaOH醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成

    D.丁加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成

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    D.咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应

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