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    将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：

         A（g）＋B（g） C（g）＋D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b

         所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（    ）

    A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是:0.225 mol·L－1·s－1

    B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

    C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行

    D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小

                 


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数之和为20，下

    X

    Y

    Z

    W

    列说法中不正确的是（     ）

       A．X、Y、Z、W均为非金属元素

       B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

       C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

    D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两支试管中分别加入足量的等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液，然后分别加入等质量的金属铝，充分反应，放出气体的体积比为

    A．2︰3             B．3︰2           C．1︰3             D．1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作的说法正确的是

    　  A．可用25ml碱式滴定管量取20.00 ml KMnO4 溶液

     B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

     C．用量筒量取5.00 mL 1. 00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配

        制0.100mol·L－1盐酸

     D．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

    B．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－

    C．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－

    D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程需要通电才能进行的是                                     

      ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀

    A．① ②            B．② ④          C．② ③         D．② ③ ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是                                             

    A．该反应是放热反应           B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

    C．若将该反应设计成原电池则锌为负极

        D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

              

    (1) 写出X在周期表中的位置      。

    (2)W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性       （填强或弱）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是        (写化学式)。

     (3)Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的化学方程式是    。

    （4）已知25℃时，2.3gC2H5OH(l)在足量的W单质充分反应后恢复原状，放出68.34kJ热量，                   则该反应的热化学方程式：                              

    （5）已知N2(g)+2O2(g)===2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼( N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　下列说法不正确的是 (　　)

    A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

    B．用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，然后进行静置、分液

    C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

    D．除观察颜色差别外，区分氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是丁达尔效应

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