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    4．电解1mol熔融的NaCl，能产生标准状况下22.4L氯气，23.0g金属钠错误（判断）

    分析 电解熔融NaCl时电池反应式为2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，根据转移电子守恒计算生成钠的质量．

    解答 解：n（Cl2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1.0mol，电解熔融NaCl时电池反应式为2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，根据转移电子守恒得m（Na）=$\frac{1.0mol×2}{1}$×23g/mol=46.0g，所以该说法错误，
    故答案为：错误．

    点评 本题以电解原理为载体考查方程式的计算，为高频考点，明确电解反应原理及各个物理量之间的关系式是解本题关键，也可以利用方程式计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（　　）
    A．油脂B．葡萄糖C．蛋白质D．聚氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．电子通过外电路从a极流向b极
    B．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
    C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
    D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）
    编号化学反应离子方程式评价
    ①碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
    ②氢氧化钠溶液中通入CO2OH-+CO2=HCO3-错误，通往过量CO2应生成CO32-
    ③NaHCO3的水解HCO3-+H2O?H2CO3+OH-正确
    ④等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-正确
    A．①③B．③④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在100℃时，水的离子积常数Kw为12，在此温度下．将pH=a的盐酸溶液VaL与pH=b的B（OH）2溶液VbL混合：
    （I）若所得混合液为中性，且a+b=10．则Va：Vb为1：100
    （2）若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12则Va：Vb为99：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列固体，只用水就能区别的是 （　　）
    A．NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO3B．FeCl3、CuSO4、Mg（OH）2、NaCl
    C．BaSO4、AgCl、KOH、NH4ClD．NH4HCO3、MgCl2、BaCl2、Ba（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（　　）
    A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极：Zn-2e-=Zn2+；
    正极：2H++2e-=H2↑．
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种）．
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
                 实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
    H2O/mL-1V7V8V9V10100
    ①．请完成此实验设计，其中：V1=30mL，V6=10mL，V9=17.5mL；
    ②．该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）
    A．乙酸分子中含有羧基，可与Na2CO3溶液反应生成CO2
    B．淀粉和纤维素都属于高分子化合物
    C．苯不能使酸性高锰酸钾褪色
    D．苯分子中不存在碳碳双键所以不能发生加成反应

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