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    下列说法正确的是（　　）
    A、任何分子内一定存在化学键
    B、分子中若有化学键，则一定存在σ键
    C、p和p轨道不能形成σ键
    D、含π键的物质一定不如含σ键的物质稳定
    考点：化学键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．单原子分子不存在化学键；
    B．化学键可分为单键、双键、三键等，一定存在σ键；
    C．p和p轨道能形成σ键；
    D．氮气中存在π键，但较稳定．
    解答： 解：A．稀有气体元素对应的单质为单原子分子，不存在化学键，故A错误；
    B．形成化学键时，首先形成σ键，然后形成π键，化学键可分为单键、双键、三键等，一定存在σ键，故B正确；
    C．p和p轨道能形成σ键，如PCl3等，故C错误；
    D．氮气中存在π键，但较稳定，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查较为综合，涉及化学键的分类和性质，注意把握共价键的分类和形成过程，易错点为C和D，注意能找出反例，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
    下列说法不正确的是（　　）
    A、H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
    B、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
    C、在H2O2分解过程中，Fe2+的总量保持不变
    D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
    已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=
     
    ．
    （2）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
    温度/℃ 800 1000 1200 1400
    平衡常数 0.45 1.92 276.5 1771.5
    ①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）
     

    ②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c（CH4）=0.5mol?L-1，计算该温度下CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=
     
    该温度下达到平衡时H2的平均生成速率的值=
     
    ．
    （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示．

    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为
     
    ；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在
     
    左右．
    ②用CxHy（烃）催化还原也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）乙醇同时也是工业生产乙醛等化工产品的重要原料，下图是乙醇氧化为乙醛的反应机理，则B物质应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将21.2g无水碳酸钠溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为
     
    ，若从中取出50mL，其物质的量浓度为
     
    ，所含溶质的质量为
     
    ，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
     
    ，CO32-的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸 中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g．则收集到的气体体积V的值不可能为（　　）
    A、6.72B、1.12
    C、1.00D、0.986

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温（25℃）时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
    下列说法错误的是（　　）
    A、反应达到平衡时，Y的转化率为75%
    B、该反应可表示为X+3Y?2Z，且常温下的平衡常数为1600
    C、其它条件不变时，增大压强能使上述平衡向生成Z的方向移动，且平衡常数将增大
    D、若升高温度能使该反应的平衡常数减小，说明该反应的正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br-变为Br2．则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（　　）
    A、0.16mol/L
    B、0.02mol/L
    C、0.20mol/L
    D、0.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
    A、福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
    B、溴乙烷（乙醇）多次加水振荡，分液，弃水层
    C、苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
    D、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A、2molH2（g）和2molI2（g）与4molH2（g）和4molI2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中反应达到平衡时H2的转化率
    B、物质的量浓度相等的 （NH4）2SO4溶液和 （NH4）2CO3溶液中NH4+的浓度
    C、用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数
    D、物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度

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