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    对下列实验现象或操作解释错误的是（　　）
    现象或操作解释
    AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性
    B苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强可能发生了取代反应
    C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO
     
    2-
    4
    D将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，HClO酸性比H2SO4强
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2，碘与二氧化硫发生氧化还原反应；
    B．苯酚中滴加浓溴水，生成三溴苯酚沉淀和HBr；
    C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；
    D．将SO2通入含HClO的溶液中，发生氧化还原反应．
    解答： 解：A．KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2，碘与二氧化硫发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故A错误；
    B．苯酚中滴加浓溴水，生成三溴苯酚沉淀和HBr，则发生取代反应后酸性增强，故B正确；
    C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则不能说明该溶液中一定含有硫酸根离子，可能含亚硫酸根离子，或银离子等，但银离子不能与硫酸根离子、亚硫酸根离子共存，故C错误；
    D．将SO2通入含HClO的溶液中，发生氧化还原反应，不能利用该反应比较酸性，实际为硫酸酸性大于HClO的酸性，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、离子检验、有机反应等知识，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D是易错点，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LO3含有的氧原子数为2NA
    B、7.1gCl2参加化学反应时，转移的电子数一定为0.2NA
    C、常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4g
    D、1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铝、硅均为第三周期元素，按要求回答下列问题：
    （1）光纤传输得益于光纤通信和CCD图象传感器的应用，其中光纤材料的化学组成是
     
    （填字母）．
    A．Si  B．SiO2  C．SiCl4  D．Si3N4
    （2）碱性工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3?H2O、H2O六种物质．
    ①写出上述反应的离子方程式：
     
    ．
    ②发生上述反应后废水的pH将
     
    （填“增大”“减少”或“不变”）．
    （3）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应为：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O，则负极反应式为
     
    ．
    （4）镁铝合金（Mg17Al22）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件保护下吸氢的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物M（17MgH2+12Al）在在6.0mol?L-1　HCl溶液中能完全释放出H2．1mol　Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物M与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
    已知：SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
    （1）某温度下该反应的平衡常数K=
    10
    3
    ，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）
     
     v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为
     
    ．
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0mol SO3
    C．降低温度
    D．移动活塞压缩气体
    （4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为
     
    ．
    （5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
     
    ．
    （6）下列反应：
    2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0KJ．mol-1
    2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4KJ．mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0KJ．mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ．mol-1
    求 S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计或实验操作中，正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验能达到预期目的是（　　）
    编号实验内容实验目的
    A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性
    B将10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中配制质量分数为10%的CuSO4溶液
    C将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱
    D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作能达到实验目的是（　　）
    A、将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
    B、将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成
    C、用苯、2mol/L硝酸和3mol/L硫酸制备硝基苯
    D、溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能获得成功的是（　　）
    A、
    实验室制取并检验乙烯
    B、
    实验室制取并检验乙炔
    C、
    实验室制取并检验氨气
    D、
    实验室制取溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法中不合理的是（　　）
    A、甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
    B、乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
    C、丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
    D、丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体

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