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    Mg?AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

    2AgCl＋Mg === Mg2＋＋2Ag ＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是(　　)

    A．可用于海上照明供电 B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    C．Mg为电池的正极 D．AgCl为阳极，发生了氧化反应

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、Mg?AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于照明供电，正确；B、该电池中Mg发生了氧化反应，作电池的负极，所以负极的反应式为Mg- 2e－===Mg2+，错误；C、Mg是电池的负极，错误；D、AgCl发生了还原反应，作电池的正极，错误，答案选A。

    考点：考查原电池的反应原理

     

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    A．反应在c点达到平衡状态

    B．反应物浓度：a点小于b点

    C．反应物的总能量低于生成物的总能量

    D．若△t1=△t2，则SO2的转化量：a~b段小于b~c段

     

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    ①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。

    ②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值： （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    ③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式： 。

    （2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。

    ②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝ kJ·mol－1。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能kJ·mol－1

    436

    391

    945

    ③一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO－(aq)===ClO (aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝ kJ·mol－1。

     

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    下图有关电化学的示意图正确的是（ ）

     

     

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    A．CO2属于温室气体

    B．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

    C．太阳能属于新能源

    D．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体

     

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    ①化合反应 　　　　 　 ；

    ②置换反应 　　　 ；

    ③复分解反应 ；

    ④有非电解质参与反应的氧化还原反应 。

     

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    D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

     

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