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    11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（　　）
    A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
    B．Z元素在第3周期第ⅥA族
    C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属
    D．W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

    分析 W、X、Y、Z为同一短周期元素，原子序数依次增大，W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，应氢氧化铝与强碱、强酸的反应，则W为Na，Y为Al，X为Mg，而Z的最外层电子数为11-1-3=7，故Z为Cl，以此来解答．

    解答 解：W、X、Y、Z为同一短周期元素，原子序数依次增大，W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，应氢氧化铝与强碱、强酸的反应，则W为Na，Y为Al，X为Mg，而Z的最外层电子数为11-1-3=7，故Z为Cl．
    A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，分别为强碱、弱碱、强酸，故A错误；
    B．Z为Cl，则在第三周期ⅤⅡA族，故B错误；
    C．W为Na，Y为Al，Z为Cl，前两者为金属、后一种为非金属，故C正确；
    D．W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝，碱性依次减弱，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解答本题的关键，题目难度不大，注意根据“短周期元素及最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”进行推断．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　）
    A．正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液
    B．正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液
    C．正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液
    D．正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法错误的是（　　）
    A．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
    B．甲烷和乙烯都能与Cl2发生反应
    C．乙烯可以合成有机高分子材料
    D．苯和乙醇都能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某有机物结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是（　　）
    A．该物质在加热条件下可以与铜反应生成一种具有醛基的化合物
    B．1 mol该物质能与溴水反应消耗3 mol Br2发生取代反应
    C．1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5 mol H2
    D．1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有下列8种晶体：
    A．水晶   B．冰醋酸   C．白磷   D．固态氩    E．氯化铵    F．铝    G．金刚石
    用序号回答下列问题：
    （1）属于原子晶体的化合物是A，直接由原子构成的晶体是ADG，直接由原子构成的分子晶体是D．
    （2）由存在非极性键晶体是CG，含有共价键的离子晶体是E，属于分子晶体的单质是CD．
    （3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是F，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是BC，受热熔化，需克服共价键的是AG．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A原子半径是所有元素中最小的；B元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物反应可以生成盐；C原子最外层电子数是内层电子数的3倍．请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，元素D的原子结构示意图为．
    （2）元素C、E分别与A形成的化合物中沸点较高的是H2O（填分子式），沸点高的原因是H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键．
    （3）元素A、B、F形成的离子化合物与元素D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）工业上制F单质的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （5）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与足量B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现有如下两个反应：
    A、NaOH+HCl═NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe═3FeCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池的是哪个反应：B；（填A或B）
    （2）如果不能设计成原电池，说明其原因（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移；
    （3）如果可以设计成原电池，则写出正、负极电极反应式，负极电极反应式Fe-2e-=Fe2+，正极电极反应式2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （3）利用（3）中反应：设计一个化学电池（给出若干导线，电极材料和电解液自选）：
    ①标出电子流动方向；②注明负极电极材料；③写出电解质溶液．
    （5）若该电池外电路中有6.02×1023个电子转移时，则电解质溶液质量增加了28g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列条件下的反应，放出氢气最快的是（　　）
    金属（相同粉末状） 和物质的量（mol）酸的浓度和体积（mL）反应温度
    AFe0.13mol/L HCl1020℃
    BAl0.13mol/L HCl1020℃
    CCu0.14mol/L H2SO41020℃
    DMg0.1稀6mol/L HNO31020℃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学设计图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：



    实验 药品 制取气体 量气管中的液体
    ①Cu、浓HNO3 H2O
    ②CaO固体、浓氨水 NH3  
    ③粗镁、稀H2SO4 （足量）[杂质不与硫酸反应]H2H2O
    （1）仪器a的名称是干燥管．
    （2）检查该装置的气密性的方法是：关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管右端液面升高，说明气密性良好．
    （3）该同学认为实验①可通过收集测量NO2气体的体积，来探究Cu样品的纯度．请问是否可行否（填“是”或“否”）；实验①中烧瓶内反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （4）实验②中，量气管中的液体最好是D：
    A．H2O      B．饱和NaHCO3溶液C．饱和Na2CO3溶液      D．CCl4
    （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
    ①恢复至室温，②保持量气管内液体与干燥管内液体液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
    （6）实验③获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）．
    编号镁（含杂质）质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    10.5g10.0mL346.5mL
    20.5g10.0mL335.0mL
    30.5g10.0mL345.5mL
    根据上述合理数据计算粗Mg中Mg的质量分数72%．

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