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    将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
    A．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    C．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)
    B
    氨水是弱碱，所以pH＝11的氨水的浓度大于0.001mol/L，因此在反应中氨水是过量的，溶液显碱性，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是  
    A．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1?
    B．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1??
    C．ｘ处为含NaOH0.1 mol的溶液
    D．ｘ处为含NaOH0.001 mol的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃，a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是（   ）
    A．若a＞b，则pH一定小于7
    B．若a＜b，则一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)
    C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则a≤b
    D．若pH＝7，则a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（  ）
     
    		①
    		②
    		③
    		④
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠
    		醋酸
    		盐酸
    pH
    		11
    		11
    		3
    		3
    A．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
    B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③
    C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
    D．等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，消耗②的体积相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（    ）
    A．0.01 mol?L-1B．0.017 mol?L-1C．0.05 mol?L-1D．0.50 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为室温下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法正确的是：
    A．若选用甲基橙指示CH3COOH滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定终点，则测定结果偏低
    B．反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c点
    C．因为CH3COONa溶液显碱性，所以当向CH3COOH溶液中加入CH3COONa时，CH3COOH电离程度将增大
    D．a、c区间内，c(Na＋)一定大于c(CH3COO－)，但c(OH－)可能大于、小于或等于c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在K2SO4、Al2(SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中，SO42－浓度为0.2mol／L，当加入等体积0.4mol／L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（   ）
    A．0.45mo1／LB．0.25mol／LC．0.225mol／LD．0.9mol／L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，Kw =1.0×10－14；100℃时，Kw =5.4×10－13。对有关溶液pH说法正确的是
    A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
    B．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7
    C．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"
    D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解2L的1mol/LCuSO4溶液，在电路中通过0.05mol电子后，调换电源的正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H＋的浓度是
    A．1.5mol/LB．0.75mol/LC．0.5mol/LD．0.25mol/L

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