Question

【题目】第ⅦA元素是典型的非金属元素。某活动兴趣小组拟以Cl、Br、I三种元素为研究对象，通过实验验证同主族元素从上到下非金属性的递变规律。该小组根据Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱顺序设计了下列实验。

实验目的：探究第ⅦA族元素从上到下非金属性的递变规律

实验原理：单质氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2， Br2 + 2I-=2Br-+ I2

所需试剂：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳。

实验步骤：

1. 向试管①中加入少许新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象。

2. 向试管②中加入少许溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象。

实验现象：________________________________________________。

实验结论：单质氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，同主族元素从上到下非金属性逐渐 。

Answer 1

【答案】试管①溶液分层，下层为橙黄色，试管②溶液分层，下层为紫红色；减弱

【解析】试题分析：向试管①中加入少许新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，发生反应：Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2，加入少许四氯化碳，溴易溶解于四氯化碳，所以观察到现象为：溶液分层，下层为橙黄色；向试管②中加入少许溴水，然后逐滴加入KI溶液，发生反应：Br2 + 2I-=2Br-+ I2，再加入少许四氯化碳，碘易溶解于四氯化碳，所以观察实验现象为：溶液分层，下层为紫红色。据此可得实验结论：同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。

故答案为：试管①溶液分层，下层为橙黄色，试管②溶液分层，下层为紫红色；减弱。