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    某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．
    （1）分析该镇下酸雨的原因：
     

    （2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：
     

    （3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是
     

    A．将硫酸厂搬离该镇                       B．建议环保部门限令整改
    C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放   D．工厂和居民改用较清洁的燃料
    （4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是
     

    （5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠．若是稀硫酸弄到手上，
     
    （填“需要”或“不需要”）这样做，理由是
     
    ．
    考点：常见的生活环境的污染及治理,二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质
    专题：化学应用
    分析：（1）二氧化硫溶于水时，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸在一定条件下能够转化成硫酸，当达到一定程度时就形成酸雨；
    （2）酸雨会腐蚀建筑，破坏森林；
    （3）将硫酸厂搬离该镇，污染物总量并没有减少，减少酸雨污染，应减少污染物的排放，积极治理；
    （4）熟石灰（氢氧化钙）和硫酸反应能生成硫酸钙和水；
    （4）稀硫酸可与碳酸氢钠反应，稀硫酸中水分挥发可变为浓硫酸．
    解答： 解：（1）硫酸厂和居民燃烧煤排放的气体中含SO2气体，溶于水形成显酸性的雨水，当达到一定程度时就形成酸雨，故答案为：排放SO2气体，煤炭作燃料；
    （2）酸雨的危害很大，会腐蚀建筑，破坏森林等，故答案为：腐蚀建筑；
    （3）将硫酸厂搬离该镇，污染物总量并没有减少，故A错误，其它措施都可有效减少二氧化硫的污染，故答案为：A；
    （4）氢氧化钙和硫酸反应能生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
    （5）浓硫酸具有较强的腐蚀性和脱水性，极易腐蚀人的皮肤，稀硫酸在空气中水分蒸发较快，浓度会很快的增大，故答案为：需要；稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸．
    点评：本题主要考查酸雨的形成和危害，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    （1）在此状态下达平衡时，其平衡常数为
     
    ．
    （2）若恒温恒压时开始充入4mol C，达平衡时C的体积分数是
     
    ，容器的体积为
     
    L．
    （3）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4mol A和2mol B，反应达平衡时C的体积分数仍是0.4，压强为101kPa．则该容器的体积为
     
    L．
    （4）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL，开始充入一定量的A 和B，达到平衡时C的体积分数仍是0.4，则开始充入的A和B物质的量应满足 a＜
    n(A)
    n(B)
    ＜b，其中a为
     
    ，b为
     
    （填数字）．

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    B、Cu
    O2
    CuO
    HNO3
    Cu（NO3）2
    C、Cu
    O2
    CuO
    H2O
    Cu（OH）2
    HNO3
    Cu（NO3）2
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