某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液肯定不存在的离子组是
A．Al3+、Mg2+、SO32－ B．Mg2+、CO32－、I－
C．Al3+、SO32－、I－ D．Al3+、Br－、SO32－
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25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是( )
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
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下列说法或做法正确的是（ ）
A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以碳酸的酸性强于硅酸
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
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关于晶体的叙述中，正确的是
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
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工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）
A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液
B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤
C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏
D．乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加饱和碳酸钠溶液，分液
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向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系正确的是
A．
B．
C．n＝m+17Vc D．
＜p＜
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闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。回答下列问题(以下计算保留2位小数)
55．取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留
固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。
56．取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(反应中只生成一种还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。
①反应后溶液中多余的硫酸是____________ mol。
②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________________________。
57．将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。
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最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如右图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气
B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
C．阳极反应CH3CHO -2e- + 2H+== CH3COOH + H2O
D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2
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我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为
A、23 B、55 C、78 D、133
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