9£®¡°½à¾»Ãº¼¼Êõ¡±Ñо¿ÔÚÊÀ½çÉÏÏ൱Æձ飬¿ÆÑÐÈËԱͨ¹ýÏòµØÏÂú²ãÆø»¯Â¯Öн»Ìæ¹ÄÈë¿ÕÆøºÍË®ÕôÆøµÄ·½·¨£¬Á¬Ðø²ú³öÁ˸ßÈÈÖµµÄú̿Æø£¬ÆäÖ÷Òª³É·ÖÊÇCOºÍH2£®COºÍH2¿É×÷ΪÄÜÔ´ºÍ»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬Ó¦ÓÃÊ®·Ö¹ã·º£®Éú²úú̿ÆøµÄ·´Ó¦Ö®Ò»ÊÇ£ºC £¨s£©+H2O £¨g£©?CO£¨g£©+H2£¨g£©¡÷H=+131.4kJ/mol
£¨1£©ÔÚÈÝ»ýΪ3LµÄÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬5minºóÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåµÄÃܶÈÔö´óÁË0.12g/L£¬ÓÃH2O±íʾ0¡«5minµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ0.002mol/£¨L•min£©£®
£¨2£©¹ØÓÚÉÏÊö·´Ó¦ÔÚ»¯Ñ§Æ½ºâ״̬ʱµÄÃèÊöÕýÈ·µÄÊÇAC£®
A£®COµÄº¬Á¿±£³Ö²»±ä          
 B£®vÕý£¨H2O£©=vÕý£¨H2£©
C£®ÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿±£³Ö²»±ä
£¨3£©ÈôÉÏÊö·´Ó¦ÔÚt0ʱ¿Ì´ïµ½Æ½ºâ£¨Èçͼ1£©£¬ÔÚt1ʱ¿Ì¸Ä±äijһÌõ¼þ£¬ÇëÔÚͼ1¼ÌÐø»­³öt1ʱ¿ÌÖ®ºóÕý·´Ó¦ËÙÂÊËæʱ¼äµÄ±ä»¯£º£¨ÓÃʵÏß±íʾ£©

¢ÙËõСÈÝÆ÷Ìå»ý£¬t2ʱµ½´ïƽºâ£»¢Út3ʱƽºâ³£ÊýKÖµ±ä´ó£¬t4µ½´ïƽºâ£®
£¨4£©ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂÓÃCOºÍH2¿ÉÒÔÖƵü״¼£¬CH3OHºÍCOµÄȼÉÕÈÈΪ±ð725.8kJ/mol£¬283.0kJ/mol£¬1molҺ̬ˮ±ä³ÉÆø̬ˮÎüÈÈ44.0kJ£¬Ð´³ö¼×´¼²»ÍêȫȼÉÕÉú³ÉÒ»Ñõ»¯Ì¼ºÍÆø̬ˮµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºCH3OH£¨l£©+O2£¨g£©=CO£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H=-354.8kJ¨Mmol £®
£¨5£©Èçͼ2Ëùʾ£¬ÒÔ¼×´¼È¼Áϵç³Ø×÷ΪµçԴʵÏÖÏÂÁеç½â¹ý³Ì£®ÒÒ³ØÖз¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;µç½â\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+£®µ±¼×³ØÖÐÔöÖØ16gʱ£¬±û³ØÖÐÀíÂÛÉϲúÉú³ÁµíÖÊÁ¿µÄ×î´óֵΪ34.8g£®

·ÖÎö £¨1£©¸ù¾Ý·´Ó¦·½³Ìʽ¿ÉÖª£¬ÆøÌåÔö¼ÓµÄÖÊÁ¿Îª¹ÌÌå̼µÄÖÊÁ¿£¬¸ù¾Ým=¦ÑV¼ÆËã³ö·´Ó¦ÏûºÄ̼µÄÖÊÁ¿£¬¼ÆËã³öÆäÎïÖʵÄÁ¿£¬×îºó¸ù¾Ý·´Ó¦·½³Ìʽ¼°·´Ó¦ËÙÂʱí´ïʽ¼ÆËã³öÓÃH2O±íʾ0¡«5miinµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊ£»
£¨2£©¿ÉÄæ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬¸÷×é·ÖµÄŨ¶È¡¢°Ù·Öº¬Á¿²»Ôٱ仯£¬¾Ý´Ë½øÐÐÅжϣ»
£¨3£©¸ù¾ÝÓ°Ï컯ѧ·´Ó¦ËÙÂʵÄÒòËØ»­³öÕý·´Ó¦ËÙÂʱ仯µÄÇúÏߣ»
£¨4£©ÓÉCO£¨g£©ºÍCH3OH£¨l£©µÄȼÉÕÈÈ¡÷H·Ö±ðΪ-283.0kJ•mol-1ºÍ-725.8kJ•mol-1£¬Ë®µÄĦ¶ûÕô·¢ìÊΪ44.0 kJ/mol£¬Ôò
¢ÙCO£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©=CO2£¨g£©¡÷H=-283.0kJ•mol-1
¢ÚCH3OH£¨l£©+$\frac{3}{2}$O2£¨g£©=CO2£¨g£©+2 H2O£¨l£©¡÷H=-725.8kJ•mol-1
¢ÛH2O£¨l£©=H2O£¨g£©¡÷H=-44KJ/mol
ÓɸÇ˹¶¨ÂÉ¿ÉÖªÓâÚ-¢Ù+¢Û¡Á2µÃµ½ÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£»
£¨5£©Í¼2Öм׳ØΪԭµç³Ø£¬Í¨Èë¼×´¼µÄµç¼«Îª¸º¼«£¬Í­ÑõÆøµÄµç¼«ÎªÕý¼«£¬ÔòÒÒ³ØÖÐʯīΪÑô¼«£¬ÒøΪÒõ¼«£¬ÈÜÒºÖÐÍ­Àë×ÓÔÚÒøµç¼«Îö³ö£¬±ûÖÐÓëÒøÁ¬½ÓµÄPtµç¼«ÎªÑô¼«£¬ÁíÒ»¸öµç¼«ÎªÒõ¼«£¬±ûÖÐÓëÒøÁ¬½ÓµÄPtµç¼«ÎªÑô¼«£¬ÁíÒ»¸öµç¼«ÎªÒõ¼«£¬µç¼«·´Ó¦ÎªÑô¼«£º2Cl--2e-=Cl2¡ü£¬Òõ¼«Îª2H++2e-=H2¡ü£¬MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;µç½â\;}}{\;}$Mg£¨OH£©2¡ý+H2¡ü+Cl2¡ü£¬¼×³ØÖз¢ÉúµÄ·´Ó¦Îª£º2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O£¬ÈÜÒºÖм״¼ºÍÑõÆø·´Ó¦ºóµ¼ÖÂÈÜÒºÖÊÁ¿Ôö´ó£¬Ã¿·´Ó¦2mol¼×´¼ºÍ3molÑõÆø·´Ó¦ÈÜÒºÖÊÁ¿Ôö¼Ó=2mol¡Á32g/mol+3mol¡Á32g/mol=160g£¬µç×ÓתÒÆΪ12mol£¬µ±¼×³ØÖÐÔöÖØ16gʱ£¬µç×ÓתÒÆ1.2mol£¬µç×ÓÊغãµÃµ½±û³ØÖÐÀíÂÛÉϲúÉú³ÁµíΪÇâÑõ»¯Ã¾ÖÊÁ¿£®

½â´ð ½â£º£¨1£©ÔÚÈÝ»ýΪ3LµÄÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬5minºóÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåµÄÃܶÈÔö´óÁË0.12g/L£¬¸ù¾Ý·´Ó¦C£¨s£©+H2O£¨g£©?CO£¨g£©+H2£¨g£©¿ÉÖª£¬ÆøÌåÔö¼ÓµÄÖÊÁ¿Îª²Î¼Ó·´Ó¦µÄ¹ÌÌåCµÄÖÊÁ¿£¬Ôò·´Ó¦ÏûºÄ̼µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª£º$\frac{0.12g/L¡Á3L}{12g/mol}$=0.03mol£¬¸Ã·´Ó¦¹ý³ÌÖÐÏûºÄË®µÄÎïÖʵÄÁ¿Ò²Îª0.03mol£¬ÔòÓÃH2O±íʾ0¡«5miinµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ£º$\frac{0.03mol}{3L¡Á5min}$=0.002mol/£¨L•min£©£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.002mol/£¨L•min£©£»
£¨2£©A£®COµÄº¬Á¿±£³Ö²»±äÊÇƽºâ±êÖ¾£¬¹ÊAÕýÈ·£»
B£®·´Ó¦ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ»¯Ñ§·½³Ìʽ¼ÆÁ¿ÊýÖ®±ÈΪÕý·´Ó¦ËÙÂÊÖ®±È£¬vÕý£¨H2O£©=vÄ棨H2£©£¬ÔòvÄ棨H2£©=vÕý£¨H2£©£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬vÕý£¨H2O£©=vÕý£¨H2£©£¬²»ÄÜ˵Ã÷·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹ÊB´íÎó£»
C£®ÆøÌåÖÊÁ¿²»±ä£¬ÆøÌåÎïÖʵÄÁ¿Ôö´ó£¬ÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿±£³Ö²»±ä£¬ËµÃ÷·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹ÊCÕýÈ·£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºAC£»
£¨3£©¢Ùt1ʱËõСÈÝÆ÷Ìå»ý£¬·´Ó¦ÌåϵµÄѹǿÔö´ó£¬ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂʶ¼Ôö´ó£¬Ö±ÖÁt2ʱÖØдﵽƽºâ£»
¢Út3ʱƽºâ³£ÊýKÔö´ó£¬ËµÃ÷ƽºâÏò×ÅÕýÏòÒƶ¯£¬ËµÃ÷Éý¸ßÁËζȣ¬Ö®ºóÕý·´Ó¦ËÙÂÊÖð½¥¼õС£¬Ö±ÖÁ´ïµ½ÐµÄƽºâ£¬
¸ù¾ÝÒÔÉÏ·ÖÎö»­³öµÄͼÏóΪ£º£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º£»
£¨4£©ÓÉCO£¨g£©ºÍCH3OH£¨l£©µÄȼÉÕÈÈ¡÷H·Ö±ðΪ-283.0kJ•mol-1ºÍ-725.8kJ•mol-1£¬Ôò
¢ÙCO£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©=CO2£¨g£©¡÷H=-283.0kJ•mol-1
¢ÚCH3OH£¨l£©+$\frac{3}{2}$O2£¨g£©=CO2£¨g£©+2 H2O£¨l£©¡÷H=-725.8kJ•mol-1
¢ÛH2O£¨l£©=H2O£¨g£©¡÷H=-44KJ/mol
ÓɸÇ˹¶¨ÂÉ¿ÉÖªÓâÚ-¢Ù+¢Û¡Á2µÃ·´Ó¦CH3OH£¨l£©+O2£¨g£©=CO£¨g£©+2 H2O£¨g£©£¬¸Ã·´Ó¦µÄ·´Ó¦ÈÈ¡÷H=-725.8kJ•mol-1-£¨-283.0kJ•mol-1£©+2¡Á44KJ/mol=-354.8kJ•mol-1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºCH3OH £¨l£©+O2£¨g£©=CO £¨g£©+2H2O £¨g£©¡÷H=-354.8 kJ¨Mmol£»
£¨5£©Í¼2Öм׳ØΪԭµç³Ø£¬Í¨Èë¼×´¼µÄµç¼«Îª¸º¼«£¬Í­ÑõÆøµÄµç¼«ÎªÕý¼«£¬ÔòÒÒ³ØÖÐʯīΪÑô¼«£¬ÒøΪÒõ¼«£¬ÈÜÒºÖÐÍ­Àë×ÓÔÚÒøµç¼«Îö³ö£¬Cu2++2e-=Cu£¬Ñô¼«ÉÏÊÇÇâÑõ¸ùÀë×ӷŵçÉú³ÉÑõÆø£¬ËùÒԵ缫·´Ó¦Îª£º4OH--4e-=2H2O+O2¡ü£¬µç³Ø·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£º2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;µç½â\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+£¬±ûÖÐÓëÒøÁ¬½ÓµÄPtµç¼«ÎªÑô¼«£¬ÁíÒ»¸öµç¼«ÎªÒõ¼«£¬µç¼«·´Ó¦ÎªÑô¼«£º2Cl--2e-=Cl2¡ü£¬Òõ¼«Îª2H++2e-=H2¡ü£¬MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;µç½â\;}}{\;}$Mg£¨OH£©2¡ý+H2¡ü+Cl2¡ü£¬¼×³ØÖз¢ÉúµÄ·´Ó¦Îª£º2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O£¬ÈÜÒºÖм״¼ºÍÑõÆø·´Ó¦ºóµ¼ÖÂÈÜÒºÖÊÁ¿Ôö´ó£¬Ã¿·´Ó¦2mol¼×´¼ºÍ3molÑõÆø·´Ó¦ÈÜÒºÖÊÁ¿Ôö¼Ó=2mol¡Á32g/mol+3mol¡Á32g/mol=160g£¬µç×ÓתÒÆΪ12mol£¬µ±¼×³ØÖÐÔöÖØ16gʱ£¬µç×ÓתÒÆ1.2mol£¬µç×ÓÊغãµÃµ½±û³ØÖÐÀíÂÛÉϲúÉú³ÁµíΪÇâÑõ»¯Ã¾£¬ÒÀ¾Ý»¯Ñ§·½³Ìʽ£¬Éú³É1molÇâÑõ»¯Ã¾£¬µç×ÓתÒÆ2molµç×Ó£¬Ôòµç×ÓתÒÆ1.2mol£¬Éú³É³ÁµíÇâÑõ»¯Ã¾0.6mol£¬¼ÆËãµÃµ½ÎïÖʵÄÁ¿ÎªÖÊÁ¿=0.6mol¡Á58g/mol=34.8g£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;µç½â\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+£»34.8£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é½ÏΪ×ۺϣ¬Îª¸ß¿¼³£¼ûÌâÐÍ£¬²àÖØ¿¼²éѧÉúµÄ·ÖÎöÄÜÁ¦ºÍ¼ÆËãÄÜÁ¦£¬Éæ¼°»¯Ñ§Æ½ºâµÄ¼ÆËã¡¢»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÅжϡ¢»¯Ñ§Æ½ºâµÄÓ°ÏìÒòËØ¡¢µç½â³ØºÍÔ­µç³ØÔ­ÀíµÄ¼ÆËãµÈ֪ʶ£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬Ã÷È·Ó°Ï컯ѧ·´Ó¦ËÙÂʵÄÒòËØΪ½â´ð¹Ø¼ü£¬£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

10£®ÓóÁµí·¨²â¶¨KHCO3ºÍNa2CO3¹ÌÌå»ìºÏÎïµÄ×é³É£¬Ã¿´Î³ÆÈ¡Ò»¶¨ÖÊÁ¿µÄÑùÆ·ÈÜÓÚË®ÖƳÉÂåÒº£¬ÏòÆäÖеμÓÏàͬŨ¶ÈµÄBa£¨OH£©2ÈÜÒº£¬Ã¿´ÎʵÑé¾ù³ä·Ö·´Ó¦£¬·´Ó¦Ç°ºóÈÜÒºÌå»ý±ä»¯ºöÂÔ²»¼Æ£¬ÊµÑé¼Ç¼¼û±í£º
 ÊµÑéÐòºÅ¢ñ¢ò¢ó¢ô¢õ
 Ñù±¾ÖÊÁ¿£¨g£© 3.066.12 9.18 12.24 15.30 
 Ba£¨OH£©2ÈÜÒºÌå»ý£¨mL£©300 300 300 300 300 
Éú³É³ÁµíµÄÖÊÁ¿£¨g£© 5.1911.82 17.73 23.64 23.64 
»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÑùÆ·ÖÐKHCO3ºÍNa2CO3µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È2£º1£®
£¨2£©ÊÒÎÂϵڢó×éʵÑéËùµÃÈÜÒºÖеÄOH-ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ0.2mol/L£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÊµÑéÌâ

11£®Ä³»¯Ñ§ÐËȤС×éÉè¼ÆÈçͼ1ʵÑé·½°¸ÖƱ¸SO2²¢½øÐÐÏà¹ØʵÑé̽¾¿£®

£¨l£©Ê¢×°ÑÇÁòËá¸ÆµÄÒÇÆ÷Ãû³ÆÊÇÔ²µ×ÉÕÆ¿£¬×°ÖÃAÖз´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪCaSO3+2HCl=CaCl2+SO2¡ü+H2O£®
£¨2£©Éè¼Æ×°ÖÃCµÄÄ¿µÄÊÇÑéÖ¤SO2µÄ»¹Ô­ÐÔ£¬×°ÖÃCÖз¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪBr2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+£®
£¨3£©Ñ¡ÓÃͼ2µÄ×°ÖúÍҩƷ̽¾¿ÑÇÁòËáÓë´Î×¥ËáµÄËáÐÔÇ¿Èõ×°ÖõÄÁ¬½Ó˳ÐòΪA¡¢F¡¢E¡¢H¡¢GI£¬ÆäÖÐ×°ÖÃFµÄ×÷ÓÃÊdzýÈ¥HCl£¬Í¨¹ýGÖÐÆ·ºì²»ÍÊÉ«£¬IÖгöÏÖ°×É«³Áµí£¨ÌîÏÖÏ󣩣¬¼´¿ÉÖ¤Ã÷ÑÇÁòËáµÄËáÐÔÇ¿ÓÚ´ÎÂÈËᣮ
£¨4£©×°ÖÃDÖÐNaOHÈ«²¿×ª»¯ÎªNaHSO3µÄ±êÖ¾ÊÇÈÜÒºÓɺìÉ«±äΪÎÞÉ«£®ÇëÉè¼Æ¼òµ¥ÊµÑé²â¶¨ÊÒÎÂÏÂHSO3-µÄµçÀëƽºâ³£ÊýKaÓëË®½âƽºâ³£ÊýKbµÄÏà¶Ô´óС£º³£ÎÂÏ£¬ÓÃpHÊÔÖ½£¨»òpH¼Æ£©²â¶¨NaHSO3ÈÜÒºµÄpH£¬ÈôpH£¼7£¬ÔòKa£¾Kb£¬ÈôpH£¾7£¬ÔòKa£¼Kb£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

8£®±ê×¼×´¿öÏ£¬ÏÂÁйØÓÚÆøÌåµÄ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®2molÑõÆøÓë1mol¶þÑõ»¯ÁòµÄÖÊÁ¿±ÈԼΪ2£º1
B£®2molÑõÆøÓë1mol¶þÑõ»¯ÁòµÄÌå»ý±ÈԼΪ1£º1
C£®1molÑõÆøÓë3mol¶þÑõ»¯ÁòµÄÌå»ý±ÈԼΪ1£º3
D£®1molÑõÆøÓë3mol¶þÑõ»¯ÁòµÄÃܶȱÈԼΪ1£º3

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

4£®ÓÐA¡¢B¡¢C¡¢DÈýÖÖÔªËØ£®ºËµçºÉÊý¾ùСÓÚ18£¬AºÍC×îÍâ²ãµç×ÓÊýÏàͬ£¬AµÄL²ãµç×ÓÊýÊÇBºÍCµÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÖ®ºÍ£¬BÔªËصĵç×Ó·Ö²¼ÔÚK¡¢L¡¢M²ãÉÏ£®CÔªËصĵ¥ÖÊ·Ö×ÓÓÉÁ½¸öÔ­×Ó×é³É£¬ÊÇÃܶÈ×îСµÄÆø̬ÎïÖÊ£®DÔ­×ÓµÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÊÇ´ÎÍâ²ãµç×ÓÊýµÄ3±¶£®ÊÔд³öAµÄÔ­×ӽṹʾÒâͼ£¬BÀë×ӵĵç×Óʽ£¬CÔ­×ÓµÄÃû³ÆÇâÔ­×Ó£¬DÔ­×ӵĵç×Óʽ£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

14£®ÏÂÁйý³Ì¹âÄܱäΪµçÄܵÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Ã¾ÌõȼÉÕB£®¹â·ü·¢µçC£®¹âºÏ×÷ÓÃD£®µç½âÒ±ÄÆ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º¶àÑ¡Ìâ

1£®ÏÂÁÐÎïÖʵķÖÀàºÏÀíµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ËáÐÔÑõ»¯ÎCO2¡¢SO2¡¢H2OB£®¼îÐÔÑõ»¯ÎNa2O¡¢CaO¡¢P2O5
C£®¼î£ºNaOH¡¢KOH¡¢Ba£¨OH£©2D£®ï§ÑΣºNH4Cl¡¢NH4NO3¡¢£¨NH4£©2SO4

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

18£®½«Ò»¶¨ÖÊÁ¿µÄþ¡¢ÂÁºÏ½ð£¬Í¶Èë200mLÒ»¶¨Å¨¶ÈµÄÑÎËáÖУ¬ºÏ½ðÍêÈ«Èܽ⣬ÏòËùµÃÈÜÒºÖеμÓ5mol/L NaOHÈÜÒº£¬Éú³ÉµÄ³ÁµíÖÊÁ¿Óë¼ÓÈëNaOHÈÜÒºÌå»ýÈçͼËùʾ£®
£¨1£©Í¼ÖÐOA¶Î£¬Ã»ÓгÁµíÉú³ÉµÄÔ­ÒòÊÇH++OH-=2H2O£¨ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ£©£»
£¨2£©Í¼ÖÐBC¶Î£¬³ÁµíÁ¿¼õÉÙµÄÔ­ÒòÊÇAl£¨OH£©3+OH-=AlO-2+2H2O£¨ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ£©£¬ÓÉ´Ë¿ÉÖªÔ­»ìºÏÎïÖÐÂÁµÄÖÊÁ¿Îª2.7g£»
£¨3£©Í¼ÖÐBµã´¦£¬¸ÃÈÜÒºÖдËʱ´æÔÚµÄÈÜÖÊÊÇNaCl£»ÑÎËáµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ4mol/L£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÊµÑéÌâ

19£®ÎªÁË̽¾¿Ã¾ÌõÓëÑÎËá¡¢´×ËᷴӦʱ£¬Å¨¶È»òζȶԷ´Ó¦ËÙÂÊ£¨¹Û²ìþÌõÏûʧµÄʱ¼ä£©µÄÓ°Ï죬׼±¸ÁËÒÔÏ»¯Ñ§ÓÃÆ·£º0.20mol•L-1Óë0.40mol•L-1µÄHClÈÜÒº¡¢0.20mol•L-1Óë0£¬.40mol•L-1µÄCH3COOHÈÜÒº¡¢4ÌõþÌõ£¨ÐÎ×´¡¢´óС¡¢ÖÊÁ¿Ïàͬ£©¡¢¼¸Ö§ÊԹܺͽºÍ·µÎ¹Ü£¬ËáҺζȿØÖÆΪ298KºÍ308K£®
¢ÙËáÒº¶¼È¡×ãÁ¿¡¢ÏàͬÌå»ý£¬ÇëÄã°ïÖúÍê³ÉÒÔÏÂʵÑéÉè¼Æ±í£º
ʵÑé
񅧏
ζȣ¨K£©ÑÎËáŨ¶È/
£¨mol•L-1£©
´×ËáŨ¶È/
£¨mol•L-1£©
ʵÑéÄ¿µÄ
a2980.20I£®ÊµÑéaºÍbÊÇ̽¾¿Î¶Ƞ¶ÔþÓëÑÎËá·´Ó¦ËÙÂʵÄÓ°Ï죻
II£®ÊµÑéaºÍcÊÇ̽¾¿Å¨¶È ¶ÔþÓëÑÎËá·´Ó¦ËÙÂʵÄÓ°Ï죻
III£®ÊµÑéaºÍdÊÇ̽¾¿ÏàͬζÈÏ£¬ÏàͬŨ¶ÈµÄÑÎËá¡¢´×ËáÓëþ·´Ó¦ËÙÂʵÄÇø±ð
b3080.20
c2980.40
d----
¢ÚÈô¢ÙÖÐʵÑéaþÌõÏûʧµÄʱ¼äÊÇ20s£¬ÔòþÌõÊ£ÓàÖÊÁ¿Óëʱ¼ä¹ØϵͼÈçͼ£®
¼ÙÉ裺¸Ã·´Ó¦Î¶ÈÿÉý¸ß10¡æ£¬·´Ó¦ËÙÂÊÊÇÔ­À´µÄ2±¶£»Î¶ÈÏàͬʱ£¬´×ËáÊÇÏàͬŨ¶ÈÑÎËáƽ¾ùËٶȵÄ$\frac{1}{2}$£¬ÇëÔÚ´ËͼÖдóÖ»­³ö¡°ÊµÑéb¡±¡¢¡°ÊµÑéd¡±µÄþÌõÊ£ÓàÖÊÁ¿Óëʱ¼ä¹ØϵÇúÏߣ¬Çë×¢Òâ±ØÒªµÄ±ê×¢£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸