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【题目】1)新制氯水中含有的微粒:H2OHClOCl2H+Cl-ClO-___

2)判断:可以用pH试纸测定新制氯水的pH___(打“√”或“×”)

3)久置氯水与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式___

4)写出铁在氯气中燃烧的化学方程式:___

5)写出电解饱和食盐水的化学方程式:___

【答案】OH- × HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 2Fe + 3Cl22FeCl3 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2

【解析】

氯水的成分有盐酸、次氯酸和氯气分子,氯水具有酸性、氧化性和漂白性,据此进行分析。电解食盐水饱和溶液制备氯气和烧碱,氯气能够与铁反应生成氯化铁,据此进行分析。

(1)已知氯气溶于水发生的反应为Cl2+H2OHClO+HCl,其中HClO是弱酸,HCl是强酸,且水是弱电解质,也能部分电离,则新制氯水中含有的微粒:H2OHClOCl2H+Cl-ClO-OH-

(2)氯水中含有的HClO有漂白性,pH试纸上滴加新制氯水,先变红后褪色,则不可以用pH试纸测定新制氯水的pH,故×

(3)HClO不稳定,会分解生成HClO2,久置氯水的成分主要是HCl,则久置氯水与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

(4)铁在氯气中燃烧的化学方程式为2Fe + 3Cl22FeCl3

(5)惰性电极电解饱和食盐水生成H2Cl2NaOH,发生反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2

练习册系列答案
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【题目】如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NOO2,且恰好使两容器内气体密度相同。已知2NO+O2==2NO2,打开活塞,使NOO2充分反应,则下列说法正确的是

A. 开始时左右两室分子数相同B. 反应开始后NO室压强增大

C. 最终容器内密度与原来相同D. 最终容器内仍然有NO剩余

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资料表明:室温下,四氯化钛为无色液体,熔点:-25 ℃,沸点:136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650~850 ℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题:

(1)实验时在仪器中加试剂前要先___________________________

(2)实验中分液漏斗上口玻璃塞连接导管的作用是__________________________________ B装置的作用是_____________________________

(3)写出D装置中物质制备的化学方程式________________________________;写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式______________________________

(4)E装置作用是_______________________

(5)F装置中盛装的物质是________

(6)该实验设计略有缺陷,请指出其不足之处:______________________________

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【题目】下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )

A.40g NaOH溶解在1L水中

B.22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液

C.1L 10 mol/L浓盐酸加入9L水中

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【题目】常温时,改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. 该温度下,HClOH++ClO-的电离常数Ka的对值lgKa= -7.54

B. 氯水中的Cl2ClO-HClO均能与KI发生反应

C. pH1的氯水中,c(Cl2)c(Cl3-)c(HClO)c(ClO-)

D. 已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)K0.191,当pH增大时,K减小

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【题目】根据下图,回答问题。

(1)有机物的结构简式:C_________________ E_______________

(2)①反应DE的化学方程式是___________________________________________

EF反应生成G的化学方程式是_______________,反应类型为__________

③实验室制取A的化学方程式__________________________________________

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【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________

2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。

3)根据计算用托盘天平称取的质量为______g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_____0.1mol/L(填大于”“小于等于)。

4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL,如果实验室有15mL20mL50mL量筒,应选用______mL量筒最好。

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