【题目】(1)新制氯水中含有的微粒:H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、___。
(2)判断:可以用pH试纸测定新制氯水的pH。___(打“√”或“×”)
(3)久置氯水与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式___。
(4)写出铁在氯气中燃烧的化学方程式:___。
(5)写出电解饱和食盐水的化学方程式:___。
【答案】OH- × HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 2Fe + 3Cl22FeCl3 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑
【解析】
氯水的成分有盐酸、次氯酸和氯气分子,氯水具有酸性、氧化性和漂白性,据此进行分析。电解食盐水饱和溶液制备氯气和烧碱,氯气能够与铁反应生成氯化铁,据此进行分析。
(1)已知氯气溶于水发生的反应为Cl2+H2OHClO+HCl,其中HClO是弱酸,HCl是强酸,且水是弱电解质,也能部分电离,则新制氯水中含有的微粒:H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-。
(2)氯水中含有的HClO有漂白性,pH试纸上滴加新制氯水,先变红后褪色,则不可以用pH试纸测定新制氯水的pH,故×;
(3)因HClO不稳定,会分解生成HCl和O2,久置氯水的成分主要是HCl,则久置氯水与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑;
(4)铁在氯气中燃烧的化学方程式为2Fe + 3Cl22FeCl3;
(5)惰性电极电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NaOH,发生反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑。
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【题目】如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同。已知2NO+O2==2NO2,打开活塞,使NO与O2充分反应,则下列说法正确的是
A. 开始时左右两室分子数相同B. 反应开始后NO室压强增大
C. 最终容器内密度与原来相同D. 最终容器内仍然有NO剩余
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【题目】四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。
资料表明:室温下,四氯化钛为无色液体,熔点:-25 ℃,沸点:136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650~850 ℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题:
(1)实验时在仪器中加试剂前要先___________________________。
(2)实验中分液漏斗上口玻璃塞连接导管的作用是__________________________________ B装置的作用是_____________________________。
(3)写出D装置中物质制备的化学方程式________________________________;写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式______________________________。
(4)E装置作用是_______________________。
(5)F装置中盛装的物质是________。
(6)该实验设计略有缺陷,请指出其不足之处:______________________________。
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【题目】下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )
A.将40g NaOH溶解在1L水中
B.将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
C.将1L 10 mol/L浓盐酸加入9L水中
D.将10g NaOH溶于少量水,在稀释到溶液为250ml
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【题目】常温时,改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. 该温度下,HClOH++ClO-的电离常数Ka的对值lgKa= -7.54
B. 氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与KI发生反应
C. pH=1的氯水中,c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-)
D. 已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)的K=0.191,当pH增大时,K减小
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【题目】根据下图,回答问题。
(1)有机物的结构简式:C._________________, E_______________。
(2)①反应DE的化学方程式是___________________________________________。
②E和F反应生成G的化学方程式是_______________,反应类型为__________。
③实验室制取A的化学方程式__________________________________________。
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【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________
A.使用容量瓶前检验是否漏水 |
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 |
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为______g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_____0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒最好。
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【题目】质谱图表明某有机物的相对分子质量为70,红外光谱表征到C=C和C=O的存在,1H核磁共振谱如下图(峰面积之比依次为1:1:1:3),下列说法正确的是
A. 分子中共有5种化学环境不同的氢原子
B. 该物质的分子式为C4H8O
C. 该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO
D. 在一定条件下,1mol该有机物可与3mol的氢气加成
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【题目】下列说法正确的是
A. 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠
D. 1 mol与过量的NaOH溶液加热充分反应,能消耗5 mol NaOH
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