Question

常温下，向体积为1 0mL、物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液．下列说法错误的是（　　）

• A、加入NaOH溶液后，溶液一定满足：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（C1^-）+c（CH₃COO^-）
• B、加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足（溶液体积变化忽略不计）：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05 mol/L
• C、加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足：c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=一57.3 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．加入10mLNaOH溶液时，体积增大一倍，浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液中的溶质为氯化钠、醋酸钠和醋酸，且氯化钠浓度是醋酸、醋酸钠浓度的二倍，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度；
D．H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=一57.3 kJ?mol^-1只表示可溶性强酸强碱反应的热化学反应方程式．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（C1^-）+c（CH₃COO^-），与NaOH的量无关，故A错误；
B．加入10mLNaOH溶液时，体积增大一倍，浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05 mol/L，故B正确；
C．加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液中的溶质为氯化钠、醋酸钠和醋酸，且氯化钠浓度是醋酸、醋酸钠浓度的二倍，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，结合物料守恒知，离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=一57.3 kJ?mol^-1只表示可溶性强酸强碱反应的热化学反应方程式，醋酸是弱电解质，应该写化学式，且焓变也改变，故D错误；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，根据溶液中的溶质结合守恒思想分析解答，注意：电荷守恒和物料守恒与浓度无关、与溶液中电解质种类多少无关，题目难度不大．