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    下面有关Na2CO3 与NaHCO3的性质比较中错误的是

    A．相同浓度溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3

    B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

    C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

    D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

     

    C

    【解析】

    试题解析： CO32-以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；NaHCO3不稳定，加热易分【解析】
    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确。

    考点：Na2CO3和NaHCO3性质

     

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    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=–57.3kJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）

    A．△H1＞△H2＞△H3       B．△H2＜△H1＜△H3 

    C．△H2 =△H1 =△H3        D．△H1＞△H3＞△H2 

     

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    A．3 B．4 C．5 D．6

     

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    二氯化硫（SCl2）熔点－78℃，沸点59℃。密度1.638 g·cm－3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，下图是氯气与硫在50～59℃时合成二氯化硫的实验装置。

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为： 。

    （2）装置B盛放的药品是 ，作用是 ；装置C盛放的药品是 ，作用是 。

    （3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是 。

    （4）F装置中干燥管内所盛物质是 ，一个作用是 ，还有一个作用是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市十校联合体高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是

    A．NaCl B．NaCl和NaBr

    C．NaCl和NaI D．NaCl和I2

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市十校联合体高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某盐的混合物中含有0.2mol Na＋，0.4mol Mg2＋，0.4mol Cl－，则SO42－为

    A．0.1mol B．0.5mol C．0.3mol D．0.15mol

     

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    （10分）写出下列方程式

    （1）惰性电极电解硫酸铜溶液：阳极： 阴极：

    总反应：

    （2）酸性条件下的甲烷燃料电池：负极： 正极：

    （3）铁做阳极，碳做阴极电解饱和食盐水：阳极： 阴极： 总反应：

    （4）池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。电极材料为Zn 和Ag2O，电解质是KOH.

    总反应式：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag

    负极：________________________________________________

    正极：________________________________________________

     

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    如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是( )。

    A．X极是电源负极，Y极是电源正极

    B．a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑

    C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

    D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

     

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    （8分）氨在国民经济中占有重要地位。

    （1）已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N2、H2），一定时间后达到平衡。为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动。下列措施可行的是 （填写编号）

    ① 升高温度； ② 缩小容器体积（加压）； ③ 选择高效催化剂； ④ 在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N2、H2）； ⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气；⑥在恒容条件下，分离出氨气。

    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T / ℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111．9

    74．1

    50．6

    34．8

    ΔH（填“>”、“<”或“=”） 0。

    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α％）的关系。α随着x增大而增大的原因是 。

    ③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。

     

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