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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KClBaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:

供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作的名称是____,操作的名称是____

(2)试剂a_____ (填化学式,下同),试剂b_____。固体B_____

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________

(4)该方案能否达到实验目的:______(不能”)若不能,应如何改进?(若能,此问不用回答)_____

【答案】溶解 过滤 K2CO3 HCl BaCl2 K2CO3BaCl2=BaCO32KCl BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O 不能 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶

【解析】

分离KClBaCl2两种固体混合物,可先溶于水,然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀,过滤得到的沉淀ABaCO3)经洗涤后加入盐酸可生成BaCl2溶液,经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2;操作②所得滤液为KCl和过量K2CO3的混合物,蒸发结晶得到固体CKClK2CO3,应加入过量盐酸除去过量K2CO3KCl,以此解答该题。

(1)由上述分析过程操作①的名称是溶解,操作②为固液分离的操作,名称是过滤。

答案为:溶解;过滤。

(2) 由以上分析可知试剂aK2CO3,试剂b.HCl,固体BBaCl2

故答案为:K2CO3HCl BaCl2

(3)加入试剂K2CO3,与BaCl2反应生成碳酸钡和氯化钾,所发生反应的化学方程式为K2CO3BaCl2=BaCO32KCl;加入试剂盐酸,与沉淀碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水,所发生反应的化学方程式为BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O

答案为:K2CO3BaCl2=BaCO32KClBaCO32HCl=BaCl2CO2H2O

(4) 由于试剂K2CO3加入过量,操作②过滤后所得滤液为KClK2CO3的混合物,蒸发结晶得到固体CKClK2CO3,所以不能达到实验目的;应在蒸发结晶前应加入过量稀盐酸,将过量的碳酸钾转化成氯化钾,否则晶体不纯。

答案为:不能;应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。

练习册系列答案
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【题目】G是一种药物的中间体,其合成的部分路线如下:

1C→D的反应类型是___反应。

2)化合物F的分子式为C14H21NO3,写出F的结构简式:___

3)化合物AHCHO反应还可能生成的副产物是___

4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:___

①分子中含有苯环,能与NaHCO3溶液反应;

②含有一个手性碳原子。

5)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。_______________

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【题目】下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

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D. SO2氧化成SO3,往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

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【题目】CaF2CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题:

(1)基态钙原子的电子排布式___________,钙原子核外有___________种能量状态的电子。

(2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2),乙炔中碳原子的杂化类型为___________,乙炔中的σ键与π键数之比为___________

(3)CaF2与浓H2SO4反应生成HFHF的沸点高于C2H2,原因是:___________HF能的BF3化合得到HBF4,从化学键形成角度分析HFBF3能化合的原因___________

(4)NO2F分子与BF3互为等电子体,则NO2F分子的立体构型为______________________

(5)CaF2的晶胞为立方晶胞,结构如下图所示:

CaF2晶胞中,Ca2+的配位数为___________个。

原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置,已知AB两点的原子坐标参数如图所示,则C点的原子坐标参数为(______________________

③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm,用NA表示阿伏加德罗常数,则晶胞的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)

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【题目】钴及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题:

1)基态钴原子价电子排布式为___________

2Co3+在水中易被还原成Co2+,而在氨水中可稳定存在,其原因为___________

3[Co(NO3)4]2Co2+的配位数为4,配体中N的杂化方式为___________,该配离子中各元素I1由小到大的顺序为___________(填元素符号)1mol该配离子中含σ键数目为___________NA

4)八面体配合物CoCl3·3NH3结构有___________种,其中极性分子有___________种。

5)配合物Co2(CO)8的结构如下图,该配合物中存在的作用力类型有___________(填标号)

A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力

6)钴蓝晶体结构如下图,该立方晶胞由4I型和4型小立方体构成,其化学式为___________,晶体中Al3+占据O2形成的___________(四面体空隙八面体空隙”)NA为阿伏加德罗常数的值,钴蓝晶体的密度为___________g·cm3(列计算式)

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【题目】下列各项中正确的是(

A.中所有碳原子可能在同一平面上

B.CH3CH2CHClCH3的命名为2-甲基-1-氯丙烷

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.C4H8属于烯烃的同分异构体共有4(含顺反异构)

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【题目】下列物质与其用途对应不正确的是

物质

用途

A

乙烯

植物生长调节剂

B

甲烷

清洁燃料

C

乙酸

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D

乙醇

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A.AB.BC.CD.D

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