Question

20．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃?Ac  其中Ac^-表示醋酸根离子CH₃COO^- 完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc（选填编号）
a．减压        b．增加NH₃的浓度      c．升温        d．及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃
（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H
（4）通过比较NH₃和PH₃的稳定性可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．

Answer 1

分析 （1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率；
（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵；
（3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
（4）比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱判断．

解答 解：（1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率，减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，故答案为：bc；
（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃，
故答案为：2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃；
（3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞O＞H；故答案为：C＞N＞O＞H；
（4）比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱，
故答案为：NH₃和PH₃的稳定性；

点评 本题主要考查了元素周期律、化学平衡移动等问题的考查，综合考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关基础知识的积累．