Question

某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验二、把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。
实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，同样生成氢气速率加快。
问题：
（1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是                      ，t2～t3速率变化的主要原因是           
                          
（2）实验二放出氢气量减少的原因是                                    。
（3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。                                                                                

Answer 1

（1）因为反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；因为随反应进行，盐酸的浓度减小，反应速度减慢。
（2）因为Fe^3＋氧化性大于H^＋，所以锌先与Fe^3＋反应，故氢气量减少。
（3）正确。正极：铜；负极：锌；电解质溶液：盐酸。