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    3．Na、Mg、Cl是海水中的重要元素．下列说法正确的是（　　）
    A．Na的含氧化合物是碱性氧化物
    B．从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应
    C．这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键
    D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

    分析 A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应为复分解反应；
    B．氧化还原反应判断的依据是：有化合价的变化；
    C．氯元素化合态存在可以形成共价键；
    D．MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发，最终得到的固体是氢氧化镁．

    解答 解：A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应发生氧化还原反应不是碱性氧化物，故A错误；
    B．Na、Mg、Al为活泼金属在海水中以离子的形式存在化合价均为正值，转化成单质后，化合价变为0价，属于氧化还原反应，故B正确；
    C．钠和镁化合态形成的化合物中含离子键，氯元素化合态存在形成的化合物中可以是共价键，如HCl，故C错误；
    D．MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发，最终得到的固体是氢氧化镁，得不到氯化镁，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了海水资源的利用、元素存在状态、氧化还原反应、盐类水解等，题目综合性强，题目难度中等，选项D为易错点，注意可水解的挥发性酸对应的盐溶液蒸干所得物质的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．若生成1mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
    B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动
    C．若增大压强反应向正反应方向进行
    D．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式：V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO2+（蓝色）、VO2+（淡黄色）、VO43-（无色）、V5O143-（红棕色）等．
    （1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液出现的颜色变化是紫色→绿色Ⅰ→蓝色→绿色Ⅱ→黄色．
    ①第一次出现绿色发生反应的离子方程式是5V2++MnO4-+8H+=5V3++Mn2++4H2O
    ②第二次出现绿色时溶液中的主要阳离子是VO2+、VO2+、Mn2+、H+
    （2）向酸性淡黄色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液调节pH，溶液会出现一定的颜色变化，最终变为无色．若向所得溶液中加入硫酸，则现象恰好相反．由给出的钒所形成的离子的信息可知，在调节PH过程中会出现红棕 色，用离子方程式表示过程中出现该颜色的特征：5VO2++8OH-?V5O143-+4H2O、V5O143-+12OH-?5VO43-+6H2O
    （3）VO2+加入氨水中可以得到NH4VO3．
    ①室温下，NH4VO3在水中的Ksp曲线如图1所示，则Ksp（NH4VO3）=3×10-8

    ②热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组取234g NH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则B是HVO3 （填化学式，后同），C是V2O5
    （4）钒液流电池具有广泛的应用领域和市场前景．如图3所示为电池充电时的部分工作原理，电池放电时负极是Y （填“X”或“Y”），电池充电时阳极的电极反应式是VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．1L某待测液中除含有0.2mol•L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种
    阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
    阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
    现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

    已知：无色气体D为单一气体． 请回答下列问题：
    （1）气体B为NH3（填化学式），白色沉淀E为CaCO3（填化学式）．
    （2）待测液中肯定存在的阴离子有HCO3-、CO32-、SO42-．
    （3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
    （4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：存在；由电荷守恒可知K+离子最小浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有一种新合成的高度对称的有机物A．已知10.4g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2g和35.2g，经检验剩余气体为O2．
    （1）A的实验式为CH
    （2）称取10.4g A，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的52倍．则A的分子式是C8H8
    （3）A分子的红外光谱显示无不饱和键；A分子的核磁共振氢谱如图，则A的键线式是 
    （4）同时满足三个条件：①A的同分异构体②芳香族化合物③只有一个侧链的有机物的结构简式，其核磁共振氢谱有5个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等．
    （1）雾霾中能形成酸雨的物质是SO2、NOx
    （2）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO．在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表
    离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
    c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O
    增加压强，NO的转化率提高（填“提高”“不变”或“降低”）．
    ②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．
    原因是：除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高

    （3）图1电解装置可将SO2、NO转化为（NH4）2SO4，
    ①阴极的电极反应式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O
    ②SO2、NO通入电解装置中的体积比为5：2
    （4）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图2，脱硝率与温度，负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3
    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式6NO+3O2+2C2H4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3N2+4CO2+4H2O
    ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是350℃、负载率3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学用语的表达正确的是（　　）
    A．甲醛的电子式：B．乙醇分子的球棍模型：
    C．的名称：3-甲基-2-丁烯D．CO2的分子模型示意图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法正确的是（　　）
    A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+
    B．放电时正极上有氧气生成
    C．放电时OH-向正极移动
    D．电池总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑

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