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合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。

(1)X的化学式为____________;

(2)图中条件选定的主要原因是(选填字母序号)_________

A.温度、压强对化学平衡影响

B.铁触媒在该温度时活性大

C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

(3)改变反应条件,会使平衡发生移动。下图表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号)____________,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母)__________。

(4)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。

①用化学方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应___________________。

②氨水中水电离出的c (OH)__________10―7mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

(5)氨气具有还原性,在铜的催化作用下,氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐,B在标准状况下为气态。在此反应中,若每反应1体积氨气,同时反应0.75体积氟气;若每反应8.96L氨气(标准状况),同时生成0.3mol A。写出氨气和氟气反应的化学方程式__________________________________

(1)(液)氨

(2)BC    

(3)c , a

(4)①NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH

②<

(5)4NH3+3F2=NF3+3NH4F

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义.
(1)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电.
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

②氨水中水电离出的c(OH-
10-7mol/L(填写“>”、“<”或“=”)
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到依次为
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(2)氨气具有还原性,在铜的催化作用下,氨气和氟气反应生成A和B.A为铵盐,B在标准状况下为气态.在此反应中,若每反应1体积氨气,同时反应0.75体积氟气;若每反应8.96L氨气(标准状况),同时生成0.3molA.
①写出氨气和氟气反应的化学方程式
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F(催化剂要注明是铜)
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F(催化剂要注明是铜)

②在标准状况下,每生成1mol B,转移电子的物质的量为
6
6
mol.
(3)Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol达到平衡时,体积为反应前的三分之二.求:
①达到平衡时,N2的转化率为
50%
50%

②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同.试比较反应放出的能量:①
②(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ若将2mol N2和4mol H2放入起始体积相同的恒容容器中,在与Ⅰ相同的温度下达到平衡.
③试比较平衡时NH3的浓度:Ⅰ
Ⅱ(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?佛山一模)(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义.工业合成
氨的原理是:N2+3H2
20-50MPa
500℃、铁触煤
2NH3△H<0,生产流程如图1所示.
①X的化学式为
NH3
NH3

②图中条件选定的主要原因是(选填字母序号)
BC
BC

A.升高温度、增大压强均有利于氨的合成
B.铁触媒在该温度时活性大
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件,会使平衡发生移动.图2表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势.当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号)
c
c
,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号)
a
a

(2)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电.
④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程:
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

⑤氨水中水电离出的c(OH-
  10-7 mol?L-1(填写“>”、“<”或“=”);
⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小依次为
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

①X的化学式为__________,属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

②图甲中条件选定的主要原因是(选填字母序号,下同)________。

A.温度、压强对化学平衡的影响

B.铁触媒在该温度时活性大

C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③改变反应条件,会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是________,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是__________。

(2)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应:

___________________________________________________________________。

②氨水中水电离出的c(H+)___________10-7 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

③将氨水和盐酸混合后,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)            B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)            D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是              ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)                         

Ⅱ、若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是                   

Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前

c(HCl)            c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl)的关系c(NH4+            c(Cl)。

(3)氨气具有还原性,在铜的催化作用下,氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐,Y在标准状况下为气态。在此反应中,若每反应1体积氨气,同时反应0.75体积氟气;若每反应8.96 L氨气(标准状况),同时生成0.3 mol X。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式: ___________________________________。

②在标准状况下,每生成1 mol Y,转移电子的物质的量为___________mol。

(4)已知液态NH3与H2O相似,也可以发生微弱的电离,电离出含有相同电子数的微粒,则液态NH3的电离方程式为:                                         

 

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科目:高中化学 来源:2010年四川省泸州天立学校高二上学期期中考试化学试卷 题型:实验题

(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

①X的化学式为__________,属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
②图甲中条件选定的主要原因是(选填字母序号,下同)________。
A.温度、压强对化学平衡的影响
B.铁触媒在该温度时活性大
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件,会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是________,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是__________。
(2)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应:
___________________________________________________________________。
②氨水中水电离出的c(H+)___________10-7 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。
③将氨水和盐酸混合后,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)           B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)
C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)           D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是             ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)                        
Ⅱ、若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是                   
Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前
c(HCl)            c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl)的关系c(NH4+           c(Cl)。
(3)氨气具有还原性,在铜的催化作用下,氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐,Y在标准状况下为气态。在此反应中,若每反应1体积氨气,同时反应0.75体积氟气;若每反应8.96 L氨气(标准状况),同时生成0.3 mol X。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式: ___________________________________。
②在标准状况下,每生成1 mol Y,转移电子的物质的量为___________mol。
(4)已知液态NH3与H2O相似,也可以发生微弱的电离,电离出含有相同电子数的微粒,则液态NH3的电离方程式为:                                         

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科目:高中化学 来源:2010年四川省泸州天立学校高二上学期期中考试化学试卷 题型:实验题

(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

①X的化学式为__________,属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

②图甲中条件选定的主要原因是(选填字母序号,下同)________。

A.温度、压强对化学平衡的影响

B.铁触媒在该温度时活性大

C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③改变反应条件,会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是________,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是__________。

(2)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应:

___________________________________________________________________。

②氨水中水电离出的c(H+)___________10-7 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

③将氨水和盐酸混合后,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)            B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)            D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是              ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)                         

Ⅱ、若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是                    

Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前

c(HCl)             c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl)的关系c(NH4+            c(Cl)。

(3)氨气具有还原性,在铜的催化作用下,氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐,Y在标准状况下为气态。在此反应中,若每反应1体积氨气,同时反应0.75体积氟气;若每反应8.96 L氨气(标准状况),同时生成0.3 mol X。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式: ___________________________________。

②在标准状况下,每生成1 mol Y,转移电子的物质的量为___________mol。

(4)已知液态NH3与H2O相似,也可以发生微弱的电离,电离出含有相同电子数的微粒,则液态NH3的电离方程式为:                                         

 

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