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【题目】化学研究小组用如图装置测定锌(含有少量铜)的纯度,下列操作能达到实验目的的是(  )

A.用装置甲量取一定体积的浓硫酸

B.用装置乙配制100mL3mo1L-1的稀硫酸

C.用装置丙称量一定质量的粗锌

D.用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积

【答案】D

【解析】

A.图示为仰视量取浓硫酸,导致量取的浓硫酸体积偏小,量取时眼睛应该与浓硫酸凹液面相平,故A错误;

B.浓硫酸应在烧杯中稀释,冷却到室温后在进行后续操作,所以不能在容量瓶中稀释浓硫酸,图示操作方法不合理,故B错误;

C.称量粗锌时应该将砝码放在右盘,且左右盘都应同时放1张大小相同的纸片,图示操作不合理,故C错误;

D.锌与稀硫酸反应生成氢气,利用图示丁可测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积,故D正确;

故选:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:N2g+3H2g 2NH3g H -92.2 kJ/mol。下列说法不正确的是

A.1 mol N2g)和3 mol H2g)的能量之和高于2 mol NH3 g)的能量

B.形成2 mol NH3g)的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 g 3 mol H2 g 的化学键所吸收的总能量

C.加入催化剂是为了加大反应速率,缩短生产周期,降低生产成本

D.1 mol N2g)和3 mol H2g)充入一密闭容器中充分反应,放出92.2 kJ 的热量

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【题目】在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);ΔH= -373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW四种元素.已知:①YZ属同一短周期,其离子以的形式存在。②Z组成化合物溶液遇苯酚呈紫色。请回答:

(1)Z的最高价氧化物对应水化物的名称为 ______

(2)X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 ______

(3)Y的单质可用于冶炼金属锰,写出Y与二氧化锰反应的化学方程式 ______Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱,请用电离平衡理论解释其原因______

(4)当有W组成的单质,在加热条件下与足量水完全反应,则生成气体标准状况下的体积为 ______ L

(5)我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示:

已知当有lmolX的氧化物参加反应时,有2mol电子转移且生成三种产物,则步骤②反应的化学方程式为 ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着我国工业化水平的不断发展,解决水、空气污染问题成为重要课题。

(1)汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一,发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物,能量转换效率比内燃机要高2~3倍,电池结构如图所示,c处通入的物质为为______,外电路中电子从____________(“A”“B”)移动,写出电池负极的电极反应方程式______________

(2)工业废水中常含有一定量的Cr2O72,会对人类及生态系统产生很大损害,电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水,电解时,在阴极上有大量气泡生成,并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。

反应中,1molCr2O72完全生成Cr(OH)3沉淀,外电路通过电子的物质的量为_________ mol。

常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-12(mol/L)4,当Cr3浓度小于mol时可认为完全沉淀,电解完全后,测得溶液的pH=6,则该溶液过滤后为___________(填)直接排放。

(3)含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体,溶液中________(填增大”“减小不变”);时,NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mol/L,该温度下,1molNH4Cl溶液中c(H+)=_______mol/L。(已知)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】C12能与过量的NH3反应得到一种固体M和单质H.下列说法正确的是(  )

A.M中含离子键、共价键、配位键B.NH3的电子式为

C.Hσ键与π百键个数比为11D.NH3Cl2都属于极性分子

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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用SO2生产Na2S2O5的工艺如图:

资料:Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得,下列说法正确的是(  )

A.Na2S2O5Na2SO3SO2的混合物

B.pH=4.1时,I中主要反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

C.加入Na2CO3固体的目的是调节pH,促进SO2的再吸收

D.结晶脱水过程中反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料,可由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是(  )

A.香叶醇的分子式为C11H18O

B.香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

C.1 mol甲酸香叶酯可以与3 mol H2发生加成反应

D.甲酸香叶酯与新制的Cu(OH)2悬浊液共热可生成红色沉淀

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【题目】下列实验操作能达到实验目的是( )

实验目的

实验操作

A

除去溶液中的少量

向含有少量溶液中加入足量粉末,搅拌一段时间后,过滤

B

检验溶液中是否含有

取少量溶液于试管中,先加入溶液,再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解,则说明溶液中含有

C

比较HCl的酸性强弱

pH试纸测定浓度均为NaClO溶液和溶液的pH

D

验证的氧化性比

将硫酸酸化的滴入溶液,溶液变黄色

A.AB.BC.CD.D

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