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    【题目】A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

    A. ABC3 B. A2BC4 C. ABC4 D. A2BC3

    【答案】A

    【解析】A元素原子的最外层电子排布为3s1，是钠元素；B 元素原子的最外层电子排布为2s22p3，是氮元素；C元素原子最外层电子排布为2s22p4，是氧元素；结合化合价规则与常见物质化学式可判断，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是NaNO3，符合选项A。答案选A.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的部分，下列说法不正确的是

    A. 元素最高化合价:F>S>P B. 酸性强弱:H2SO4>H3PO4

    C. 非金属性F>S>P D. 最外层电子数:F>S>P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如右图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是

    A. 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－=LiOH

    B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA

    C. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2

    D. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水AlCl3是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。

    资料信息:无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。

    （探究一）无水AlCl3的实验室制备

    利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。

    (1)写出装置A发生的反应方程式__________。

    (2)装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号)，装置F的作用是__________。

    (3)写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式__________。

    （探究二）离子浓度对氯气制备的影响

    探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:

    (4)提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2.__________。

    (5)设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸)

    步骤

    实验操作

    预测现象和结论

    ①

    往不再产生氯气的装置中，加入_____继续加热

    若有黄绿色气体生成，则假设1成立

    ②

    __________

    若有黄绿色气体生成，则假设2成立

    （探究三）无水AlCl3的含量测定及结果分析

    取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:

    第一次实验

    第二次实验

    第三次实验

    D中固体用量

    2.0g

    2.0g

    2.0g

    氢气的体积

    334.5mL

    336.0mL

    337.5mL

    (6)根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_________。

    (7)有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低，可能的一种原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图,下列说法不正确的是( )

    A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO

    B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl22Cl－＋Br2

    C. 试剂1可以选用石灰乳

    D. 工业上，通常电解熔融Mg(OH)2来冶炼金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是

    ①太阳能　②风能　③石油　④煤　⑤木材　⑥潮汐能

    A. ①②③ B. ③④ C. ④ D. ①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

    【制取NaNO2】

    设计的制取装置如下图（夹持装置略去）：

    该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3；

    ②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，

    （1）装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为_______________，装置A中发生主要反应的离子方程式为_____________________________。

    （2）装置D的作用是_____________________________。

    （3）若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有_____________________________。

    （4）甲同学检查装置气密性后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列可以提高NaNO2纯度的方案是____________(填字母)。

    a.将B中的药品换为碱石灰 b.将稀硝酸换为浓硝酸

    C.实验开始前通一段时间CO2 d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶

    【测定制得样品中NaNO2的含量】

    （5）该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择_______(填化学式)来酸化KMnO4溶液。

    （6）已知：在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0 g样品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液进行滴定，消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，所得样品中NaNO2的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石（主要成分是MgCl2）中炼镁。下列分析不正确的是

    A. ①用于(Ⅰ) B. ②用于(Ⅱ) C. ③用于(Ⅲ) D. ④用于(Ⅳ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为 65 mg/L，从海 水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_____。

    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的________。

    A．氧化性B．还原性C．挥发性 D．腐蚀性

    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_____

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出 溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。由此反应可知， 除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

    A．乙醇 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．苯

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