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    某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( )

    A．正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O

    B．Zn为电池的负极

    C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

    D．电池工作时K+向负极迁移

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是

    A. ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体

    B. ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小

    C. ②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1:1

    D. ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上8月开学考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。

    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。

    （3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。

    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是 。

    A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

    C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

    （6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 。(答一条即可)

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上8月开学考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的( )

    A．CaC2 B．H2O C．C2H4 D．H2O2

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上8月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

    方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

    （1）若平衡体系的pH=12，该溶液显________色。

    （2）写出第③步的离子反应方程式：__________。

    （3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可还原________molCr2O72-离子。

    （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。

    方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    （5）写出阳极的电极反应式___________________。

    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________

    （7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期周考（8.28）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）己知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）: Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O

    （1）已知有10.7g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=______，FeO4n- 中铁元素的化合价为______．

    （2）根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列______（填序号）物质反应．

    A、KMnO4 B、SO2 C、H2S D、O2．

    （2）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH,转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期周考（8.28）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（）

    A．相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数相等

    B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等

    C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等

    D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    苯甲酸(无色针状晶体，熔点122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下：

    +2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

    +HCl→+KCl

    已知有关化合物的相关数据如表所示：

    化合物

    相对分子质量

    密度(g/cm3)

    溶解性

    沸点(℃)

    甲苯

    92

    0.87

    难溶于水

    110.0

    苯甲酸钾

    160

    —

    易溶于水

    —

    苯甲酸

    122

    1.26

    微溶于水

    248.0

    苯甲酸在100g水中的溶解度0.18g(4℃)，0.27g(18℃)，2.2g(75℃)。

    合成：如上图(固定及加热装置略去)所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量)，继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物。

    对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤。

    对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④_________→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥。

    请回答下列问题：

    （1）实验室中量取4.23mL甲苯所需仪器为_________。

    （2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子________(填“是”或“否”)，a处水流方向是_______(填“进水”或“出水”)。

    （3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由_________。

    （4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是_________；“④”的操作名称是________；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是_____________。

    （5）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省枣阳市高三上学期8月调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    写出下列物质：

    ①羟基的电子式

    ②名称是___________

    ③1—丙醇的催化氧化（Cu、O2）方程式 。

    ④苯酚溶液中滴加浓溴水溶液产生白色沉淀的方程式

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