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    一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：
    X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（  ）
    A．以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(L·S)
    B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5
    C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
    D．若该反应的△H＜0 ，升高温度，平衡常数K减小
    D
    生成0.6molZ，则消耗X是0.3mol，所以X的反应速率是，A不正确。容器容积扩大，则压强减小，平衡向逆反应方向移动，所以再次平衡时Z的平衡浓度小于原来的1/5，B不正确。增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，所以物质Y的转化率增大，C不正确。反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，衡常数K减小，D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是
    A．下层CCl4溶液呈紫红色
    B．取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度
    C．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度
    D．该实验中KI与FeCl3反应后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I—、I2等微粒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下的定容容器中，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡标志的是
    A．单位时间内生成2n mol AB同时消耗n mol B2
    B．单位时间总物质的量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol B2
    D．容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是
    A．该反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)
    B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)
    C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小
    D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能用勒沙特列原理解释的是
    A．加入催化剂后H2 和O2反应生成水
    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
    D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动。M、N两个容器中均发生如下反应：
    A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。若起始时，M、N容积相同。下列说法正确的是（  ）

    A．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、1molB，达平衡时，容器M、N中物质A的体积分数相同
    B．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达平衡时，容器N中物质A的转化率较大
    C．起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，容器N达到平衡所需的时间较短
    D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达到平衡时，容器M中气体的密度较大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：
    △H-T△S<0 反应能正向自发进行    
    △H-T△S=0 反应达到平衡状态
    △H-T△S>0 反应不能自发进行
    设反应A(s)  C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反应发生，温度必须：
    A．高于409KB．低于136 K
    C．高于136K而低于409KD．低于409K

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。
    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__    ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，则：
    ①当x=5.0时，上述平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
    （3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______  b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）煤炭气化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。
    （1）煤炭气化时发生的反应为：C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）。
    ①已知：2C （s）＋O2（g）＝2CO （g）；△H1＝–221．0 kJ mol–1
    2H2（g）＋O2（g）＝2H2O （g）；△H2＝–483．6 kJ mol–1
    则煤气化反应的△H＝         。
    ②煤气化反应的平衡常数表达式K＝    ，温度升高，平衡常数          。
    （2）水煤气可以合成甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2，反应达到平衡状态时，CO的平衡转化率为75%。
    ①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）＝                。
    ②反应达平衡后充入适量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率       （填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是                                              。
    ③将3.2 g甲醇充分燃烧后的产物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度大小顺序为                    。

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