Question

8．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol^-1，则下列对中和热的描述正确的是（　　）

• A． 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=-114.6 kJ•mol^-1此时中和热△H=-114.6 kJ•mol^-1
• B． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（1）△H=+57.3 kJ•mol^-1
• C． H₂SO₄和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1
• D． 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

Answer 1

分析 A．在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热；
B．酸碱中和反应为放热反应；
C．在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热；
D．弱酸电离时吸热．

解答 解：A．在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，中和热为△H=-57.3 kJ•mol^-1，则KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，故A错误；
B．酸碱中和反应为放热反应，则NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ•mol^-1，故B错误；
C．H₂SO₄和NaOH反应硫酸钠和水，所以中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，故C正确；
D．弱酸电离时吸热，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查学生对中和热的概念的理解和掌握以及热化学方程式的书写问题，题目难度不大，注意弱酸的电离过程要吸热．