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    在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O22SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是( ）

    A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学式，只表示一种纯净物的是（　　）
    A．C2H6OB．C2H4C．CD．C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．如图所示的实验，不能达到实验目的是（　　）
    ABCD
        
    证明温度对平衡移动的影响验证实现了化学能与电能相互转化验证铁钉发生吸氧腐蚀制备少量的氧气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A(g）+B(g）2C(g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是( ）

    A．达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间

    B．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%

    C．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4

    D．如图II所示若x轴表示时间，则y轴可表示甲乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    为探讨反应X+YZ中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度(用c表示，mol/L）与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间如右表所示．下列关于该反应反应速率的判断正确的是( ）

    c(X）

    c(Y）

    所需时间(秒）

    0.10

    0.10

    0.60s

    0.20

    0.10

    0.15s

    0.20

    0.05

    0.30s

    A．与c(X）成正比且与c(Y）成正比

    B．与c(X）成正比且与c(Y）无关

    C．与c2(X）成正比且与c(Y）成正比

    D．与c2(X）成正比且与c(Y）成反比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    Ⅰ四种制取Cu2O的方法
    （a）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
    （b）用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2悬浊液制备Cu2O；
    （c）电解法制备Cu2O．原理如右图所示反应为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑，则铜作为阳极；
    （d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2和水蒸气．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O．
    Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验Cu2O光照
    （1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：
    2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1
    T1温度下不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min20406080
    n（O2）/mol1.01.62.02.0
    前20min的反应速率 v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1；该该温度下，反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；若T2温度下K=0.4，T1＞T2（填＞、＜、=）
    （2）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对四份 相同质量的水催化分解，产生的氢气经干燥装置并用针筒收集；V（H2）随时间t变化如右图所示．下列叙述正确的是BC（双选题）．
    A．d方法制得的Cu2O能使水剧烈分解并放出热量
    B．d方法制得的Cu2O颗粒最小，表面活性大，所以催化效果明显．
    C． c、d 产生的氢气总体积不同可能和水的蒸发有关
    D． d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．分析以下氧化还原反应
    C+H2O=CO+H2，其中氧化剂是H2O，还原剂是C，被氧化的元素是C，若有24克碳完全反应，反应过程中转移的电子数是4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）在①NaCl  ②CH3COONa ③NH4Cl三种盐溶液中，
    常温下呈中性的是①（填序号，下同）；呈酸性的是③，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用离子方程式表示，下同）；呈碱性的是②，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （2）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．制取漂白液的化学方程式是：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2

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