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    下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是

    [　　]

    A．

    NH3、H2O

    B．

    SO2、SCl2

    C．

    PCl3、SO3

    D．

    CH4、C60

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

    (1）原子序数为22基态钛原子的核外电子排布式为                           。

    (2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于

               晶体。

    (3）SO42-和 S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是                。

    A． SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体

    B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性

    C．S2O82-比SO42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

    (4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是         ，原因是                                                   。

    (5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为     ，分子的空间构型为                                  。

    (6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为            。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省扬州市高三第四次模拟考试化学试题 题型：填空题

    （A）(12分)工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。
    （1）基态钛原子的核外电子排布式为      ▲        。
    （2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于 ▲ 晶体。
    （3）SO42-和 S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是    ▲   。
    A．SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
    B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
    C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同
    （4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是     ▲   ，原因是        ▲          。
    （5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为   ▲ ，分子的空间构型为      ▲ 。
    （6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为     ▲     。

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省淮州中学高二下学期期末考试化学 题型：计算题

    (12分)工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。
    (1）原子序数为22基态钛原子的核外电子排布式为                           。
    (2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于
              晶体。
    (3）SO42-和 S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是                。
    A． SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
    B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
    C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同
    (4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是         ，原因是                                                   。
    (5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为     ，分子的空间构型为                                  。
    (6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为            。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三10月阶段练习化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

    （1）基态钛原子的核外电子排布式为        。

    （2）TiCl4在常温下呈液态，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于          晶体。

    （3）SO42—和 S2O82—（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是        。

    A．SO42—中存在σ键和π键且与PO43—离子互为等电子体

    B．S2O82—中存在非极性键且有强氧化性

    C．S2O82—比SO42— 稳定且两者的氧元素的化合价相同

    （4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是        ，原因是        。

    （5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为        ，分子的空间构型为        。

    （6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为       。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省高三第三次考试化学试卷 题型：填空题

    (15分)（物质结构与性质）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

    ②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：

    请回答下列问题：

    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为                           。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是                  。

    （2）SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为

                            。

    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为                。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_                                                 。

    （4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有_______。(填字母)

         a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键

    （5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_____。

     

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