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    【题目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是

    A. 原子半径 Z＞Y＞R

    B. R与Y的电子数相差8

    C. 非金属性：Z＞Y＞X

    D. HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸

    【答案】A

    【解析】根据Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸可知Z为氯，由元素在周期表中的位置可知，R、X、Y、T分别是氧、磷、硫、硒。A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Z<Y，故A错误；B.R与Y的电子数相差8，故B正确；C.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：Z＞Y＞X ，故C正确；D.非金属性比氯强的氟、氧没有含氧酸，所以 HClO4是目前无机酸中最强的含氧酸，故D正确。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F可用于制造香精，可利用下列路线合成。

    回答下列问题：

    （1）分子中可能共面的原子最多有________个；

    （2）物质A的名称是__________________________________；

    （3）物质D中含氧官能团的名称是_____________________________；

    （4）“反应④”的反应类型是_____________________________________；

    （5）写出“反应⑥”的化学方程式：______________________________________________；

    （6）C有多种同分异构体，与C中所含有的官能团相同的有__________种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为和______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3 溶液，产生白色沉淀

    AlO2-与HCO3-发生了相互促进的水解反应

    B

    向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀

    X不一定具有氧化性

    C

    灼热的木炭加入浓硝酸中，放出红棕色气体

    一定是木炭与浓硝酸反应生成了NO2

    D

    将乙醇与浓硫酸共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色

    说明制得的气体中含有乙烯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

    A. pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10

    B. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体

    C. 对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深

    D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F（C11H12O2）属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：

    已知：B在一定条件下可发生加聚反应形成高分子化合物

    回答下列问题：

    （1）A中官能团的名称是____________，上述③④⑤⑥反应中属于取代反应的有_____（填相应序号）

    （2）反应③的条件是___________________。

    （3）写出B发生加聚反应形成高分子化合物的化学方程式____________________。

    （4）反应⑥的化学方程式是__________________________________

    （5）A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是______．

    a．新制的Cu（OH）2悬浊液 b．溴水 c．酸性KMnO4溶液 d．溴的CCl4溶液

    （6）G是E的同系物且相对分子质量比E大28．G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_____种①能与Na2CO3溶液反应 ②分子中含有两个-CH3．其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6：1：2：2：1的结构简式____________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪一事实能说明生物界与非生物界具有统一性

    A. 生物与非生物都具有化学变化

    B. 生物与非生物都由元素构成

    C. 组成生物体的化学元素在无机自然界中都可以找到

    D. 生物与非生物都含有碳元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料.具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).

    (1) 已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ·mol-1;

    ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1;

    ③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1.

    则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为__________。

    (2) 在一定温度下,向2L密闭容器中充人1mol CO和2mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5min反应达到平衡,此时CO的转化率为80%。

    ①前5min内甲醇的平均反应速率为__________;已知该反应在低温下能自发进行,则反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

    ②在该温度下反应的平衡常数K=__________。

    ③某时刻向该平衡体系中加人CO、H2、CH3OH各0.2mol后,则v正__________v逆(填“>”“=”或“<”)。

    ④当反应达到平衡时,__________(填字母)。

    a.混合气体的压强不再发生变化 b.反应物不再转化为生成物

    c.v正(CO)=2v逆(H2) d.v(H2)=2v(CH3OH)

    e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

    (3) "甲醇---过氧化氢燃料电池"的结构主要包括燃料腔、 氧化剂腔和质子交换膜三部分.放电过程中其中一个腔中生成了CO2。

    ①放电过程中生成H+的反应,发生在__________腔中,该腔中的电极反应式为__________.

    ②该电池工作过程中,当消耗甲醇4.8g时.电路中通过的电量为__________(法拉第常数F=9.65×104C·mol-1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在细胞内含量极少，但对维持生命活动必不可少的元素有

    A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

    C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。

    （1）.的名称是________.

    （2）.的分子式为__,1mol该烃完全燃烧消耗O2__mol.

    （3）.分子式为C4H8的所有烯烃的结构简式及名称:________.

    （4）.的名称是________.

    （5）写出下列有机物的结构简式.

    ①环戊烯：________________

    ②3-甲基-1-丁炔:___________________.

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