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    （1）下列有关仪器的使用，能实现的是
    C
    C
    （填序号）
    A．用托盘天平称取11.70g食盐
    B．用量筒量取12.36mL盐酸
    C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
    D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
    （2）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
    用标准盐酸润
    用标准盐酸润
    ．
    ②如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=
    (V2-V1)a
    V
    (V2-V1)a
    V
    ．
    ③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会
    偏大
    偏大
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
    ①取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者
    ＜
    ＜
    后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
    ②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者
    ＞
    ＞
    后者；
    ③各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者
    ＜
    ＜
    后者．
    分析：（1）A．托盘天平精确到0.1；
    B．量筒精确到0.1；
    C．滴定管精确到0.01；
    D．容量瓶只能配置固定体积的溶液．
    （2）①滴定管使用前应润洗；
    ②中和滴定中酸和碱的物质的量相等；
    ③根据关系式c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）；
    （3）①醋酸为弱酸，相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，水中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀释促进电离；
    ②从弱电解质的电离平衡移动的角度分析；
    ③相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，加入相同的NaOH，反应后醋酸过量，溶液呈酸性．
    解答：解：ⅠA．托盘天平精确到0.1，无法称出11.70g食盐，故A错误；
    B．量筒精确到0.1，无法量取12.36ml盐酸，故B错误；
    C．滴定管精确到0.01，可量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液，故C正确；
    D．配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液应用500ml容量瓶，故D错误；
    故选C．
    （2）①滴定管使用前应用待测液润洗，故答案为：用标准盐酸润；
    ②中和滴定中酸和碱的物质的量相等，（V2-V1）a=c （NaOH）V，故答案为：
    (V2-V1)a
    V
    ；
    ③滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液，会导致体积读数偏大，测量结果偏大，故答案为：偏大；
    （3）①因为醋酸为弱酸，相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，水中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入水使c（H+）浓度减小，平衡右移，又有部分H+被电离出来，当稀释至c（H+）相同时，需要比强酸盐酸更多的水来稀释，故答案为：＜；
    ②盐酸是强酸，相应的钠盐的水溶液呈中性，即PH=7，醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+，加入CH3COONa，溶液CH3COO-浓度增大，抑制醋酸电离，溶液c（H+）减小，所以前者的PH小于后者，故答案为：＜；
    ③相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，盐酸呈中性，而醋酸过量，溶液呈酸性，则盐酸反应后溶液pH大，故答案为：＞．
    点评：本题考查酸碱混合的计算和判断以及电解质的比较，题目综合性较强，注意把握弱电解质的电离特点以及电离平衡移动的影响因素．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．
    （1）下列有关酸雨的说法正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
    B．NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
    C．燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
    D．采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
    （2）某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质．
    ①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3                 B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧               D．铜与浓H2SO4
    ②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，
    试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好
    试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好

    ③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是
    AD
    AD
    （填序号）．

    ④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2的还原性．为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案A：往第一份试液中加入KmnO4溶液，紫红色褪去
    方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是
    A
    A
    原因是
    SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成
    SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关仪器的使用，能实现的是（　　）
    A、用托盘天平称取11.70g食盐B、用量筒量取12.36mL盐酸C、用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液D、用广泛pH试纸测定pH=9.1的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）下列有关仪器的使用，能实现的是______（填序号）
    A．用托盘天平称取11.70g食盐
    B．用量筒量取12.36mL盐酸
    C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
    D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
    （2）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______．
    ②如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=______．
    ③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会______．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
    ①取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者______后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
    ②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者______后者；
    ③各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者______后者．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省无锡一中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）下列有关仪器的使用，能实现的是    （填序号）
    A．用托盘天平称取11.70g食盐
    B．用量筒量取12.36mL盐酸
    C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
    D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
    （2）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是    ．
    ②如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=    ．
    ③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
    ①取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者    后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
    ②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者    后者；
    ③各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者    后者．

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