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    氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
    A．上述反应中，N2是氧化剂，C是还原剂
    B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
    C．AlN中氮的化合价为+3
    D．AlN的摩尔质量为41 g
    AB
    根据反应前后的化合价变化可知，氮元素的化合价从0价降低到－3价，得到电子，被还原，作氧化剂。碳的化合价从0价升高到＋2价，失去电子，被氧化，作还原剂。所以AB正确，C不正确。摩尔质量的单位是g/mol，D不正确。答案选AB。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl2的质量分数最小的是  
    A．Mg B．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
    A．跟水反应时，作氧化剂
    B．NaH中H－离子半径比Li+半径小
    C．与水反应添加Al或Si，可增加生成氢气量
    D．跟乙醇反应时，NaH被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语正确的是
    A   Na＋的基态电子排布图是：
    B 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：
    C  Na2S的电子式：
    D 氯离子结构示意图为：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质
    B．根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性
    C．根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
    D．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是
    A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃
    B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
    C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数
    D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是
    A．HCO3-B．CO32-C．S2- D．NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）用电子式表示。
    ① 氧原子___________________    ② 氮气___________________
    ③氯化镁的形成过程                                                                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电子式书写错误的是（    ）
    A．甲基：B．NH4+：C．CO2：D．H－：

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