【题目】如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 ( )
A. 电源B极是正极
B. (甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2
C. 欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D. 装置(丁)中Y极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
【答案】B
【解析】乙装置为电解饱和食盐水，阴极反应为2H++2e-=H2↑，剩余水电离的氢氧根离子，溶液显碱性，所以F是电解的阴极，推出B为电源的负极，选项A错误。因为B为负极，A为正极，所以C、E、G、X为电解的阳极，D、F、H、Y为电解的阴极。C电极的反应为4OH- － 4e- = O2↑+ 2H2O，D电极的反应为Cu2+ + 2e- = Cu，E电极的反应为2Cl- －2e- = Cl2↑，F电极的反应为2H++2e-=H2↑，当各电极转移电子数相等时，都得到单质，且物质的量之比为1:2:2:2，选项B正确。电镀时应该选择镀层金属为阳极，所以铜上镀银，应该选择银为阳极，而图中H为电解的阴极，所以选项C错误。氢氧化铁胶粒带正电荷，在电解池中应该向阴极移动，Y为电解的阴极，所以是Y极附近颜色加深，选项D错误。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
（1）工业上进行海水淡化有多种方法。
①蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，仪器B的名称是_________。
②下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是_______（填序号）。
a. 溶质质量 b. 溶液质量 c. 溶剂质量 d. 溶质的物质的量浓度
（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地壳中主要以IO3－的形式存在（几种粒子之间的转化关系如下图）。
①海水为原料按方法i制取I2的离子方程式是___________________。已知I2可以与Cl2继续反应生成IO3-，由该法制取I2时应注意控制的反应条件是_______。
②以方法ii在溶液中制取I2，反应的离子方程式是（已知：反应后所得溶液显酸性）________。
③上图iii中反应后溶液中IO3－和Cl－的个数比为1：6，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。
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【题目】(共6分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)
Si3N4(s) + 6CO(g)
（1）该反应的氧化剂是 ，2molN2参加反应转移电子数为 。
（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。
图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
（3）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是
(提示：272 = 729)
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【题目】下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是( )
A. 键角为180°的分子，空间构型是直线形
B. 键角为120°的分子，空间构型是平面三角形
C. 键角为109.5°的分子，空间构型是正四面体形
D. 键角为90°～109.5°之间的分子，空间构型可能是V形
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【题目】下列事实对应的离子方程式不正确的是
A. 用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+ 
(aq) 
CaCO3(s)+ 
(aq)
B. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2H
CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
C. 用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑
D. 用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓
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【题目】已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJmol-1。则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（ ）
A. +283.0kJ/mol B. +172.5 kJ/mol C. -172.5 kJ/mol D. -504 kJ/mol
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【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2+O2==2H2O，下列有关说法正确的是（）
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 升的H2
D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g）＋2B(g）
4C(s）＋D(g），反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是( ）
A. 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol／(L·min）
B. 此时，B的平衡转化率是40％
C. 增大该体系的压强，平衡不移动
D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
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