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    化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石．
    （1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是
    ②③
    ②③
    （填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是
    ④
    ④
    ；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于
    分解
    分解
    反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为
    离子键
    离子键
    、
    共价键
    共价键
    ．
    （2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是
    c
    c
    ．
    a．加入硝酸，增大氢离子的浓度     b．用浓硫酸代替稀硫酸
    c．加入少量铜粉                   d．将稀硫酸的体积加倍．
    反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是
    锌
    锌
    ，电子流向
    正
    正
    极．
    （3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率
    增大
    增大
    ；请列举一项该反应达到平衡的标志
    正反应速率等于逆反应速率
    正反应速率等于逆反应速率
    ．
    分析：（1）根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）；
    根据反应前后各元素的化合价未改变，属于非氧化还原反应；反应前后各元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应；
    根据分解反应一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应；
    一般非金属元素之间易形成共价键，金属元素与非金属元素之间易形成离子键，以此来分析；
    （2）根据升高温度、增大浓度、增大物质的接触面积以及原电池反应等可加快反应速率；根据原电池负极是较活泼金属，发生氧化反应，电子从负极经导线流向正极；
    （3）根据温度升高，正反应速率、逆反应速率都增大；可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不变，反应速率相等．
    解答：解：（1）①电解熔融氯化钠，是分解反应，为吸热反应，故①错误；
    ②氮气与氢气合成氨气，是化合反应，为放热反应，故②正确；
    ③锌与稀硫酸反应，是金属与酸反应，为放热反应，故③正确；
    ④煅烧石灰石，是分解反应，为吸热反应，故④错误；
    所以从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是②③；
    ①电解熔融氯化钠中元素钠和氯的化合价发生了变化，是氧化还原反应； 
    ②氮气与氢气合成氨气中氮元素和氢元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应；  
    ③锌与稀硫酸反应中锌元素和氢元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应； 
    ④煅烧石灰石中元素的化合价未发生变化，是非氧化还原反应；
    所以从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的为④；
    反应①和④均是一种物质生成两种其他物质的反应，属于分解，
    电解熔融氯化钠中断裂的是钠离子和氯离子之间的离子键；氮气与氢气合成氨气中断裂的是氮原子和氮原子、氢原子和氢原子间的共价键，
    故答案为：②③；④；分解；离子键；共价键；
    （2）a．加入硝酸，增大氢离子的浓度，但硝酸与金属反应产生一氧化氮，得不到氢气，故a错误；     
    b．用浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸与锌反应产生二氧化硫，得不到氢气，故b错误；
    c．加入少量铜粉，铜、锌、稀硫酸形成原电池，加快了反应，故c正确；                   
    d．将稀硫酸的体积加倍，氢离子的浓度减小，反应速率减慢，故d错误；
    铜、锌、稀硫酸形成原电池，锌为活泼金属，发生氧化反应，为负极；电子从负极经导线流向正极，
    故答案为：c；锌；正；
    （3）根据温度升高，正反应速率、逆反应速率都增大，可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不变，反应速率相等，
    故答案为：增大；增大；正反应速率等于逆反应速率．
    点评：本题主要考查了化学反应中的热效应、氧化还原反应的判断、外界条件对化学反应速率的影响，难度不大，根据课本知识即可完成．
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    B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化
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    化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石．
    （1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是______（填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是______；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于______反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为______、______．
    （2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是______．
    a．加入硝酸，增大氢离子的浓度     b．用浓硫酸代替稀硫酸
    c．加入少量铜粉                   d．将稀硫酸的体积加倍．
    反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是______，电子流向______极．
    （3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______；请列举一项该反应达到平衡的标志______．

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