根据原子结构的有关知识和元素周期律.思考并回答有关114号元素的几个问题. (1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少? (2)它在周期表中位于第几周期.第几族? (3)它属于金属元素还是非金属元素? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。

(1)原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？

(2)它在周期表中位于第几周期、第几族？

(3)它属于金属元素还是非金属元素？

____________________

答案：略
解析：

思路分析：根据数字定位方法，首先确定每一周期中ⅠA和0族元素的原子序数，114介于第七周期(87～118)，从0族向左数，依次为ⅦA、ⅥA、ⅤA直到ⅣA，于是可以确定它是第七周期，ⅣA族，则其电子层数等于周期数为7，最外层电子数等于主族数为4，再分析金属和非金属分界线，左下方的金属位置均为XA族、第X周期，所以第七周期第ⅦA族为金属，该元素位于金属和非金属分界左侧间隔3格的位置，应为一典型金属元素。

规范解答：(1)7　4　(2)第七周期第ⅣA族　(3)金属元素

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学--选修物质结构]
发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化．
（1）根据等电子原理，写出CO分子的结构式

C≡O

．
（2）煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式

[Ar]3d¹⁰4s¹

．
（3）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为

Cu₂O

．
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的结构类似，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其主要原因是

NF₃分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu²⁺形成配位键

．
（5）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是

甲醇分子之间形成氢键

；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为

sp²杂化

； 1mol甲醛分子中σ键的数目为

3N_A

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：①一个碳原子上连有两个羟基时，易发生转化：

（R、R'代表烃基或氢原子）．
②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定．
根据下图回答有关问题：

（1）E中含有的官能团的名称是

羧基

；C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O

．
（2）A的结构简式为

CH₃COOCH（Br）CH₃

．A不能发生的反应有

（填字母）．
a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应
（3）已知B的相对分子质量为188，其充分燃烧的产物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1．则B的分子式为

C₁₂H₁₂O₂

．
（4）F具有如下特点：①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱中显示有五种吸收峰；③苯环上的一氯代物只有两种；④除苯环外，不含有其他环状结构．写出两种符合上述条件，具有稳定结构的F可能的结构简式：

和

中任意2种

和

中任意2种

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．

元素	结构或性质信息
T	原子的L层上s电子数等于p电子数．
X	元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
Y	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
Z	单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．

请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y₂互为等电子体的分子式

．
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是

NH₃分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键

．
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是

N＞C＞Na

．
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的最外层电子排布式为

3d⁸4s²

．
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）₄]^2-和四面体的[QZ₄]^2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是

sp、sp³

．
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是

丙

（选填“甲”、“乙”、“丙”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化。

（1）根据等电子原理，写出CO分子的结构式。

（2）煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式。

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（5）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为； 1mol甲醛分子中σ键的数目为。

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科目：高中化学 来源：2013届河北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（11分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量(kJ)	243	193	151	431	366	298	436

根据上述数据问题。

（1）下列物质本身具有的能量最低的是 _____（填序号）A．H₂ B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂

化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。

（2）1molH₂在2mol Cl₂中燃烧，放出热量________ kJ 。一定条件下，1mol H₂分别与足量Cl₂、Br₂、I₂反应，放出热量由多到少的顺序是________ （填序号）A Cl₂<Br₂<I₂ B Cl₂>Br₂>I₂

（3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是（填序号）

① 原子或分子间的相互作用叫化学键

② 氯分子中两个氯原子间的距离是键长

③ 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

④ 键角是描述分子立体结构的重要参数

（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是（填序号）

A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应

B．N₂、O₂、F₂跟氢气的反应能力依次增强

C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸

（5）氰气[(CN)₂]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。

①写出(CN)₂与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；

②已知氰分子中键与键之间的夹角为180^.，并有对称性，则结构式为_______

③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个π键。

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