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    在离子RO3n—中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是

    A．A－x＋n＋48                          B．A－x＋n＋24

    C．A－x－n－24                          D．A＋x－n－24


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A可用B式表示，则有机物C的许多同分异体中，属于芳香醇的共有   (    )

    A．5种        B．4种      C．3种      D．2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是                                                                      (　　)

    A．甲醇                                                        B．天然气

    C．液化石油气                                             D．氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

    实验序号

    A

    B

    烧杯中的液体

    检流计

    指针是否偏转

    1

    Zn

    Zn

    乙醇

    无

    2

    Zn

    Cu

    稀硫酸

    有

    3

    Zn

    Zn

    稀硫酸

    无

    4

    Zn

    Cu

    苯

    无

    5

    Cu

    C

    氯化钠溶液

    有

    6

    Mg

    Al

    氢氧化钠溶液

    有

    分析上述实验，回答下列问题：

    (1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。

    (2)实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极。

    (3)实验5表明________(填字母序号，下同)。

    A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀

    B．铜的腐蚀是自发进行的

    (4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。

    A．相对活泼的金属一定作负极

    B．失去电子的电极是负极

    C．烧杯中的液体必须是电解质溶液

    D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

    A．N2H4+O2===N2+H2O  ΔH＝－267 kJ·mol－1

    B．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（l）    ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

    C．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（g）   ΔH＝+534 kJ

    D．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（g）   ΔH＝－534 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能作为实验判断依据的是

    A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

    B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

    C．酸性H2CO3＜HCl，判断氯与碳的非金属活动性强弱

    D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c（N2）为2 mol/L。

    （1）用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v（H2）＝__________。

    （2）氮气的转化率是__________ 。

    （3）平衡时混合气体中氨的体积分数是__________ 。

    (4)反应开始与平衡时的压强之比是                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是

    A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高

    B．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多

    C．若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

    D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(　　)

    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物       B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

    C．含非极性键的纯净物一定是单质             D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族

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