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    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是

    A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

    B. 在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-

    C. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

    D. 在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

    【答案】C

    【解析】A. 在无色溶液中Fe2+与CO32-不能大量共存，A错误；B. 在含大量Ba2+溶液中CO32-不能大量共存，B错误；C. 在强碱溶液中Na+、K+、Cl-、SO32-之间不反应，可以大量共存，C正确；D. 在酸性的溶液中CH3COO-不能大量共存，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧后的主要产物是CO、CO2 ．

    （1）已知：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H1=+131.3KJ/mol
    ②C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）△H2=+90.0kJ/mol
    ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
    △H3=kJ/mol，在反应①的体系中加入催化剂，△H1（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）以CO2为原料可制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，向1L 的恒容密闭容器中充入1molCO2（g）和3mol H2（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间的变化如图1 所示．
    ①图1中N表示的是（填化学式）；0～8min内，以氢气表示的平均反应速率v（H2）=mol/（Lmin）．
    ②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2 所示，L和X分别表示温度或压强．X表示的物理量是（填“温度”或“压强”），L1 （填“＞”或“＜”） L2 ．
    （3）向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示．1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K= ．
    （4）草酸锌可应用于有机合成、电子工业等．工业上制取ZnC2O4的原理如图4所示（电解液不参加反应），Zn电极是（填“正”“负”“阴”或“阳”）极．已知在Pb电极区得到ZnC2O4 ， 则Pb电极上的电极反应式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，则有关此电池推断正确的是( )

    A．通入乙烷的电极为正极

    B．参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比为7∶2

    C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度减少

    D．负极反应式为C2H6＋6H2O－14e－===2CO32－＋18H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是 (　　)

    A. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系

    B. 胶体分散质粒子的直径介于1～100 nm之间

    C. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液

    D. 胶体经短时间静置后会产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/( mol·L1)

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/( mol·L1)

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法正确的是

    A．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

    B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

    D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4 、ymol AgNO3溶液。据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为（ ）

    A. (2y-4x)/a B. (y-x)/aC. (y-2x)/a D. (2y-2x)/a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）
    A.炭燃烧生成一氧化碳
    B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应
    C.锌粒与稀硫酸反应制取H2
    D.中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298 K时，各反应的平衡常数如下：

    ①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

    ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；

    ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

    则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )

    A．① B．② C．③ D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJmol﹣1
    NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJmol﹣1
    2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJmol﹣1
    （1）反应2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=kJmol﹣1 ．
    （2）空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是 ．
    （3）以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32﹣（aq）SO42﹣（aq）+CaCO3（s），该反应的平衡常数K= ． [已知Ksp（CaCO3）=2.9×10﹣9 ， Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]
    （4）（NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途． ①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气．该反应的化学方程式为 ．
    ②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发．在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示．写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目： ．
    ③（NH4）2SO4是工业制备K2SO4的重要原料．根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路： ．

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