Question

20．已知KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，关于此反应的说法正确的是（　　）

• A． KClO₃被还原，作还原剂
• B． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
• C． 氧化产物与还原产物的质量比为5：1
• D． 氧化性HCl＞Cl₂＞KClO₃

Answer 1

分析 反应KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，KClO₃中Cl元素由+5价降低为0，HCl中Cl元素由-1价升高为0，结合电子的转移数目解答该题．

解答 解：A．KClO₃中Cl元素由+5价降低为0，KClO₃被还原，作氧化剂，故A错误；
B．KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的$\frac{5}{6}$，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故B错误；
C．Cl₂是生成物，既是氧化产物，又是还原产物，其中被氧化的Cl为5，被还原的Cl为1，则氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故C正确；
D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，该反应表明氧化性KClO₃比Cl₂强，HCl还原剂氧化性最弱，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．