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    国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为

    A．92 B．235 C．143 D．327

     

    C

    【解析】

    试题分析：铀质子数是92，质量数是235，由于质量数等于质子数与中子数的和，所以中子数是235-92=143。因此选项是C。

    考点：考查原子的构成微粒及相互关系的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比Br强的实验研究。回答下列问题：

    (1)图中E装置名称是_____________。

    (2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：_____________；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为_______；试剂C为_________（填序号）。

    ①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

    (3) 乙同学设计的实验中(酒精灯加热装置在图中未画出)，若试剂C为溴化钾溶液溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为________；试剂B为 ________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型碳化物。请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是

    A．ZnC2水解生成乙烷B．Al4C3水解生成丙炔

    C．Mg2C3水解生成丙炔 D．Li2C2水解生成乙烯

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是

    A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是

    A． B． C． D．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）已知：用惰性电极电解某盐X的溶液，发生的反应为：

    X+H2O A（单质）+B（单质）+Y（化合物）

    （1）若组成X的元素均为短周期元素，且A、B均为气体，其在相同条件下体积 比为1：1，产物之间可以发生如图的反应（变化中的水略去）。写出有关反应的离子反应方程式：①_______________________________。

    （2）若A为红色固体，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A的摩尔质量相同的气体。

    ①写出该电解过程中阳极的电极反应式：___________________；

    ②某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molACO3后，恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2溶解），则电解过程中转移的电子数为_______。

    （3）若向X的溶液中加入过量的稀盐酸，产生白色沉淀，且存在如下的转化关系：

    Ⅰ. A+Y(浓)→X+C(气体)+H2O；Ⅱ. A+Y(稀)→X+D(气体)+H2O；Ⅲ. M+O2→D(气体)+H2O。

    ①已知：组成M气体的两种元素质量比为14:3，则检验M的方法是___________________；

    ②在标准状况下，27gA溶于一定浓度的Y溶液时，产生2.8L气体，将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中，再通入_______L气体B，水才能恰好充满量筒。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) （正反应为放热反应），当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为 n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（ ）

    ①升高温度 ②增大压强

    ③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

    A．①② B．②④ C．③④ D．①②③

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是：

    A．该电池为可充电池

    B．每有0.1molO2反应，则迁移0.4mol

    C．正极反应式为：CH2＝CH2－2e－+2OH－＝CH3CHO+H2O

    D．电子移动方向：电极ａ→磷酸溶液 →电极ｂ

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）

    某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    （1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    ②整套实验装置存在一处明显不足，请指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．

    （2）用改正后的装置进行实验．实验过程如下：

    实验操作

    实验现象

    结论

    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯

    D装置中：溶液变红

    E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化

    Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：

    ______________________

    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：

    D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深最后变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

    Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．

    Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应．

    Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

    ①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,请设计简单实验证明上述解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

     

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