Question

17．用等体积的0.1mol/L BaCl₂溶液，恰好可以使等体积的Fe₂（SO₄）₃、K₂SO₄和ZnSO₄三种溶液中SO₄^2-完全转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）

• A． 3：2：1
• B． 1：2：3
• C． 3：1：1
• D． 1：3：3

Answer 1

分析 反应消耗BaCl₂的物质的量相同，Fe₂（SO₄）₃、K₂SO₄、ZnSO₄三种溶液中的SO₄^2-离子恰好完全转化为沉淀，则各溶液中硫酸根物质的量相等，据此确定Fe₂（SO₄）₃、K₂SO₄、ZnSO₄物质的量之比，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．

解答 解：由题意知反应消耗BaCl₂的物质的量相同，Fe₂（SO₄）₃、K₂SO₄、ZnSO₄三种溶液中的SO₄^2-离子恰好完全转化为沉淀，
设Fe₂（SO₄）₃、K₂SO₄、ZnSO₄三种物质的物质的量为x、y、z，则
由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，可知
x×3=y×1=z×1，
则x：y：z=1：3：3，
因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，
故选D．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确反应实质信息中溶液中的SO₄^2-离子恰好完全转化为沉淀是解本题关键，题目难度不大．