加热一定量的碳酸氢钠固体至200℃.将产生的全部气体用足量的过氧化钠粉末完全吸收得到固体M.取一定量的固体M与V mL C mol·L-1盐酸恰好完全反应得到中性溶液和混合气体X.则混合气体X的物质的量为 A.mol B.mol C.mol＜n(X)＜mol D.无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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加热一定量的碳酸氢钠固体至200℃，将产生的全部气体用足量的过氧化钠粉末完全吸收得到固体M，取一定量的固体M与V mL C mol·L^—¹盐酸恰好完全反应得到中性溶液和混合气体X，则混合气体X的物质的量为(不考虑溶液中溶解气体) ( )

A.mol B.mol C.mol＜n(X)＜mol D.无法计算

解析:略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?杭州一模）有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质．为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：
I．将X粉末充分加热，有气体产生．
Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液．
Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅳ，取Ⅱ中无色溶液，滴入KMnO₄酸性溶液，紫红色不褪去．
V．取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色．电解过程中测得溶液pH变化如
图所示．
（1）根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是

NaNO₂

．
（2）X的成分是

NaCl与NaHCO₃

（填化学式）．
（3）实验V中，0～t时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；阴极

2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

．
（4）0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是：

HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

（用离子方程式表示）．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省高三上学期期中考试化学试卷 题型：选择题