Question

电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。

（1）当电闪雷鸣之时，空气中会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。

（2）设某次雷电中放出的能量为1.5×10⁷kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1 mol O₂和1 mol N₂化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1 000的能量用于这一反应，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有多少?②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素〔CO(NH₂)₂〕化肥?

Answer 1

(1)N₂+O₂2NO

2NO+O₂====2NO₂  3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO

(2)①165.98 mol

②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了4 979.4 g的尿素化肥。

解析:

(1)N₂+O₂2NO

2NO+O₂====2NO₂  3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO

(2)①由（1）化学方程式可知，1 mol O₂和1 mol N₂化合生成2 mol NO，所以此次闪电所产生的NO的物质的量为

×2 mol=165.98 mol

②设此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了x g尿素化肥，可列方程式：

165.98 mol×30 g·mol^-1×=x g×

解得，x=4 979.4

所以此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了4 979.4 g的尿素化肥。