【题目】中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。下列说法错误的是
A. 毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质
B. 墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色
C. 宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化
D. 砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O
长江作业本同步练习册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苯是工业上常用的化工原料，可以用于合成安息香酸苄酯和高分子化合物G（部分反应条件略去），流程如下所示，请回答下列问题：
（1）C的化学名称是______，E分子中最多有______个原子共平面。
（2）C生成D的反应类型为______。
（3）A生成E的化学方程式为___________。
（4）CH2=CH-CH=CH2也可以反应生成高分子化合物，而且是合成橡胶的重要原料，下列橡胶中一定不能以其为主要初始原料获得的是_____。
①丁苯橡胶 ②顺丁橡胶 ③硅橡胶胶 ④乙丙橡胶 ⑤丁腈橡胶
（5）H是D的同分异构体，分子中含有酯基，有两个苯环且不直接相连，符合上述条件的结构有____种（不包括D)，其中核磁共振氢谱图有6组峰，且面积比为3:2:2:2:2:l的同分异构体的结构简式为________（写出一种即可）。
（6）今照上述合成路线，以2-氯丙烷为原料，设计2-甲基-2-丙醇的最佳合成路线_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物A~J的转化关系如下图所示：
已知：
请回答下列问题:
(1) E的名称为________________；C的结构简式为____________________。
(2)G中含有的官能团的名称为_____________；A→B的反应类型为_________________。
(3)H+I→J的化学方程式为__________________。
(4)K是比E多一个碳原子的同系物，能发生化学反应：K
2C4H6O2，写出所有含六元环的K的同分异构体的结构简式____________________。
(5)请写出以2-丁烯为（
）原料合成聚乙二酸乙二酯（
）的流程____________________。（无机试剂及溶剂任选）
流程示例：
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二价铬不稳定，极易被氧化。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O，是一种深红色晶体，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。实验室以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是______，所盛装的试剂是_______。
(2)该实验中锌粒需过量，其原因除了与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是 ___________。
(3)写出C容器中制备醋酸亚铬水合物的离子方程式_______。
(4)仪器D的主要作用是_______。
(5)指出该装置的不足之处_______。
(6)Cr(OH)3的性质类似氢氧化铝，将CrCl3溶液蒸干灼烧，所得固体物质的化学式为_____。
(7)洗涤产品时，为了除去可溶性的杂质和水分，下列试剂正确使用的顺序是____（填序号）。
a．无水乙醇 b．冷的蒸馏水 c．乙醚
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【题目】实验室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；
④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
（4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。
（5）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是______（填字母）。
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1氨水
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是________________(用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(NH
)的大小关系是②___(填“＞”、“＜”或“＝”)③。
(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2 mol/L。
(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH)。
(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式：______________________________。
②若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。
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