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【题目】XYW为原子序数依次递增的短周期元素,XY同主族,YW的气态氢化物具有相同的电子数,一般情况下X的单质只有氧化性:

1)写出实验室制取W2反应的离子方程式:

2)某小组设计如图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去),分别研究YX2W2的性质。

分别通入YX2W2,在装置A中观察到的现象是否相同 (填相同不相同);若装置D中装的是铁粉,当通入W2D中观察到的现象为 ;若装置D中装的是五氧化二钒,当通入YX2时,打开K通入适量X2,化学方程式为

若装置B中装入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,则该反应的化学方程式为

3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入过量 (填字母)可以看到白色沉淀生成。

A.氨水

B.稀盐酸

C.稀硝酸

D.氯化钙

4)如由元素YX组成-2价酸根ZZYX的质量比为Y:X=4:3,当W2与含Z的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入足量氯化钡溶液,有白色沉淀产生,且两种沉淀物质量相等。写出W2Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式:

【答案】1MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2相同;棕黄色的烟;Cl2SO22H2O=H2SO42HCl②I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

3ACCl2+S2O32-+H2O=SO42-+S↓+2H++2Cl-

【解析】试题分析:XYW为原子序数依次递增的短周期元素,XY同主族,YW的气态氢化物具有相同的电子数,一般情况下X的单质只有氧化性,则XOY SWCl。(1)在实验室一般是用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2,反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O①SO2Cl2的水溶液都具有漂白性,所以若分别通入YX2W2,在装置A中都会观察到品红溶液褪色,故看到的现象是相同的;若装置D中装的是铁粉,当通入Cl2时,在D中发生反应产生FeCl3,所以D中观察到的现象为产生棕黄色的烟;若装置D中装的是五氧化二钒,当通入SO2时,打开K通入适量Cl2,化学方程式为Cl2SO22H2O=H2SO42HCl若装置B中装入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,nI2= 1.0×10-3mol/L×0.005L=5.0×10-6mol,当通入足量Cl2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,则1molI2失去10mol电子,所以发生反应的化学方程式为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;(3)将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,由于酸性HCl>H2SO3,所以不能与BaCl2溶液发生复分解反应,未见沉淀生成,A.向该试管中加入过量氨水,会发生SO2与氨水发生复分解反应产生SO32-,然后与溶液的Ba2+再形成BaSO3白色沉淀,正确; B.稀盐酸与溶液的成分不能发生反应,不能产生白色沉淀,错误; C.稀硝酸具有强的氧化性,会把亚硫酸氧化产生硫酸,硫酸与氯化钡溶液发生复分解反应,产生硫酸钡白色沉淀,正确;D.氯化钙溶液与溶液的成分不能发生反应,因此不能形成白色沉淀,错误;(4)如由元素YX组成-2价酸根ZZYX的质量比为Y:X=4:3,则ZS2O32-,当W2与含Z的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀S产生,取上层清液加入足量氯化钡溶液,有白色沉淀产生,且两种沉淀物质量相等。则W2Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式是Cl2+S2O32-+H2O=SO42-+S↓+2H++2Cl-

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物中碳原子和氢原子个数比为34,不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色.其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的75倍。在铁存在时与溴反应,能生成两种一溴代物。该有机物可能是( )

A. CH≡C﹣CH3 B. CH2═CHCH3

C.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;

用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;

NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。

回答下列问题:

1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)_____

2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)

A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

4)若用50mL0.55mol/LHCl50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应测定中和热,则测出的中和热,

(填偏大 偏小 不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(普通)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

可能用到的有关数据如下:

合成反应:

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯:

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题:

(1)装置a的名称是

(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是 (填正确答案标号)。

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是

(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中,可能用到的仪器有 (填正确答案标号)。

A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器

(6)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。

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【题目】碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用

1用于发射天宫一号的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH32NNH2氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,请写出该反应的热化学方程式_________________

2298 K时,在2L恒容密闭容器中发生反应:2NO2g N2O4gΔH=-a kJ·mol1 a0N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1。达平衡时,N2O4的浓度为NO22倍,回答下列问题。

298k时,该反应的平衡常数为________

在温度为T1T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。

下列说法正确的是(

a.AC两点的反应速率:AC

bBC两点的气体的平均相对分子质量:BC

cAC两点气体的颜色:A深,C

d.由状态B到状态A,可以用加热的方法

若反应在398K进行,某时刻测得nNO2=0.6 mol nN2O4=1.2mol,则此时V(正 V(逆(填“>”“<”“=”

3NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中abcde五个点,

水的电离程度最大的是__________(填“a”“b”“c”“d”“e”,下同

其溶液中cOH-的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是

c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学课上,围绕硫的化合物性质进行如下探究,请根据要求回答以下问题。

1装置A中反应的化学方程式为________________________________。

2装置B用来探究SO2的漂白性,则应装的试剂是________,反应一段时间后,看到的现象是________________;若将Cl2通入B中也能看到同样的现象,则二者在反应原理上________填“相同”或“不相同”

3装置C检验SO2具有______性填“氧化”或“还原”。装置C试管口棉花团应蘸有_____溶液。

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【题目】下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2









3









4









1)表中最活泼的金属是__________,单质能用作半导体材料的是__________,化学性质最稳定的是__________ (填写元素符号)。

2)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________ (填写元素符号),分别写出该元素的氢氧化物与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:_________________________

3组成的化合物属于__________(填离子化合物共价化合物)用电子式表示该化合物的形成过程________________________________的氢化物中含有__________(填离子键极性共价键非极性共价键)的电子式是__________

4的氢化物中沸点较高的是__________(写化学式)原因是_________

5)请设计一个实验,比较⑦⑩单质氧化性的强弱:________________________________

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【题目】已知:实验室常用无水乙醇(CH3CH2OH)制备乙烯,制备原理为

CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O

无水乙醇性质如下表:

物质

熔点/

沸点/

溶解性

挥发性

化学性质

无水乙醇

114.1

78.3

能与水以任意比互溶

易挥发

能使酸性高锰酸钾溶液褪色

甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质。(气密性已检验,部分夹持装置略)。

实验操作和现象:

点燃酒精灯,加热至170

I:A中烧瓶内液体渐渐变黑

II:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色

……

实验完毕,清洗烧瓶

III:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出

(1)写出乙烯的1个用途: 对应方程式为(注明反应类型)

(2)A中烧瓶内溶液渐渐变黑,说明浓硫酸具有

(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4使B中溶液褪色,反应的化学方程式为(注明反应类型)

(4)乙根据反应原理及现象I和III综合分析,认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种 有刺激性气味的气体X。你认为这种有刺激性气味气体X是 (填化学式)。

验证气体X的存在,并证实是C2H4使B中溶液褪色,乙设计如下装置,与A连接

与A连接的装置如下:

C中溶液褪色,加热后又恢复红色;

F中溶液褪色

请回答下列问题

D盛放的试剂是 填化学式,不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是(用离子方程式解释

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【题目】氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等.某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H0

1制备氨基甲酸铵的装置如图1所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时,停止制备。

注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质

发生器用冰水冷却的原因是__________________液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________

从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________(填写操作名称),为了得到干燥产品,应采取的方法是_____________(填写选项序号)

a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干

尾气处理装置如图所示,能否将浓H2SO4改为稀H2SO4_____________()理由是_____

2取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为2.000g.则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________[Mr(NH2COONH4)=78Mr(NH4HCO3)=79Mr(CaCO3)=100]

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