【题目】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的气态氢化物具有相同的电子数,一般情况下X的单质只有氧化性:
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式: 。
(2)某小组设计如图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去),分别研究YX2、W2的性质。
①分别通入YX2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同 (填“相同”、“不相同”);若装置D中装的是铁粉,当通入W2时D中观察到的现象为 ;若装置D中装的是五氧化二钒,当通入YX2时,打开K通入适量X2,化学方程式为 。
②若装置B中装入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,则该反应的化学方程式为 。
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入过量 (填字母)可以看到白色沉淀生成。
A.氨水 | B.稀盐酸 | C.稀硝酸 | D.氯化钙 |
(4)如由元素Y和X组成-2价酸根Z,Z中Y和X的质量比为Y:X=4:3,当W2与含Z的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入足量氯化钡溶液,有白色沉淀产生,且两种沉淀物质量相等。写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式: 。
【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)①相同;棕黄色的烟;Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl;②I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;
(3)AC;Cl2+S2O32-+H2O=SO42-+S↓+2H++2Cl-。
【解析】试题分析:X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的气态氢化物具有相同的电子数,一般情况下X的单质只有氧化性,则X是O,Y 是S,W是Cl。(1)在实验室一般是用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2,反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;①SO2、Cl2的水溶液都具有漂白性,所以若分别通入YX2和W2,在装置A中都会观察到品红溶液褪色,故看到的现象是相同的;若装置D中装的是铁粉,当通入Cl2时,在D中发生反应产生FeCl3,所以D中观察到的现象为产生棕黄色的烟;若装置D中装的是五氧化二钒,当通入SO2时,打开K通入适量Cl2,化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl;②若装置B中装入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,n(I2)= 1.0×10-3mol/L×0.005L=5.0×10-6mol,当通入足量Cl2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,则1molI2失去10mol电子,所以发生反应的化学方程式为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;(3)将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,由于酸性HCl>H2SO3,所以不能与BaCl2溶液发生复分解反应,未见沉淀生成,A.向该试管中加入过量氨水,会发生SO2与氨水发生复分解反应产生SO32-,然后与溶液的Ba2+再形成BaSO3白色沉淀,正确; B.稀盐酸与溶液的成分不能发生反应,不能产生白色沉淀,错误; C.稀硝酸具有强的氧化性,会把亚硫酸氧化产生硫酸,硫酸与氯化钡溶液发生复分解反应,产生硫酸钡白色沉淀,正确;D.氯化钙溶液与溶液的成分不能发生反应,因此不能形成白色沉淀,错误;(4)如由元素Y和X组成-2价酸根Z,Z中Y和X的质量比为Y:X=4:3,则Z是S2O32-,当W2与含Z的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀S产生,取上层清液加入足量氯化钡溶液,有白色沉淀产生,且两种沉淀物质量相等。则W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式是Cl2+S2O32-+H2O=SO42-+S↓+2H++2Cl-。
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【题目】有机物中碳原子和氢原子个数比为3:4,不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色.其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应,能生成两种一溴代物。该有机物可能是( )
A. CH≡C﹣CH3 B. CH2═CHCH3
C.
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【题目】
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。
回答下列问题:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol):_____。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(4)若用50mL0.55mol/LHCl与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应测定中和热,则测出的中和热,
(填偏大 偏小 不变)
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【题目】(普通)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
合成反应:
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题:
(1)装置a的名称是 。
(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是 (填正确答案标号)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中,可能用到的仪器有 (填正确答案标号)。
A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器
(6)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。
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【题目】碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用。
(1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2N-NH2,氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,请写出该反应的热化学方程式_________________。
(2)298 K时,在2L恒容密闭容器中发生反应:2NO2(g) N2O4(g)ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题。
①298k时,该反应的平衡常数为________。
②在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。
下列说法正确的是( )
a.A、C两点的反应速率:A>C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
c.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol 、n(N2O4)=1.2mol,则此时V(正) V(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点,
①水的电离程度最大的是__________(填“a”“b”“c”“d”或“e”,下同)
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ;
③在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
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【题目】化学课上,围绕硫的化合物性质进行如下探究,请根据要求回答以下问题。
(1)装置A中反应的化学方程式为________________________________。
(2)装置B用来探究SO2的漂白性,则应装的试剂是________,反应一段时间后,看到的现象是________________;若将Cl2通入B中也能看到同样的现象,则二者在反应原理上________(填“相同”或“不相同”)。
(3)装置C检验SO2具有______性(填“氧化”或“还原”)。装置C试管口棉花团应蘸有_____溶液。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中最活泼的金属是__________,单质能用作半导体材料的是__________,化学性质最稳定的是__________ (填写元素符号)。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________ (填写元素符号),分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:_________________________。
(3)③与⑩组成的化合物属于__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)用电子式表示该化合物的形成过程________________________________。①的氢化物中含有__________(填“离子键”或“极性共价键”或“非极性共价键”)的电子式是__________。
(4)⑦和⑩的氢化物中沸点较高的是__________(写化学式)原因是_________。
(5)请设计一个实验,比较⑦⑩单质氧化性的强弱:________________________________。
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【题目】已知:实验室常用无水乙醇(CH3CH2OH)制备乙烯,制备原理为:
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
无水乙醇性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | 挥发性 | 化学性质 |
无水乙醇 | —114.1 | 78.3 | 能与水以任意比互溶 | 易挥发 | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质。(气密性已检验,部分夹持装置略)。
实验操作和现象:
操 作 | 现 象 |
点燃酒精灯,加热至170℃ | I:A中烧瓶内液体渐渐变黑 II:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色 |
…… | |
实验完毕,清洗烧瓶 | III:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出 |
(1)写出乙烯的1个用途: ,对应方程式为(注明反应类型) 。
(2)A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有 性。
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4使B中溶液褪色,该反应的化学方程式为(注明反应类型) 。
(4)乙根据反应原理及现象I和III综合分析,认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种 “有刺激性气味”的气体X。你认为这种“有刺激性气味”气体X是 (填化学式)。
为验证气体X的存在,并证实是C2H4使B中溶液褪色,乙设计如下装置,与A连接:
设 计 | 现 象 |
与A连接的装置如下: | C中溶液褪色,加热后又恢复红色; F中溶液褪色 |
请回答下列问题:
D中盛放的试剂是 (填化学式),不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是(用离子方程式解释): 。
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【题目】氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等.某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H<0
(1)制备氨基甲酸铵的装置如图1所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时,停止制备。
注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是__________________,液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________;
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________(填写操作名称),为了得到干燥产品,应采取的方法是_____________(填写选项序号)。
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示,能否将浓H2SO4改为稀H2SO4_____________(填“能”或“否”),理由是_____;
(2)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为2.000g.则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100].
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