Question

6．25℃时，浓度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列判断不正确的是（　　）

• A． 粒子种类不相同
• B． c（OH^-）前者大于后者
• C． 均存在电离平衡和水解平衡
• D． 分别加入NaOH固体，c（CO₃^2-）均增大

Answer 1

分析 A．根据电离方程和水解方程判断；
B．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；
C．任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根离子存在电离平衡和水解平衡；
D．分别加入NaOH固体会抑制Na₂CO₃的水解，与NaHCO₃反应生成Na₂CO₃．

解答 解：A．NaHCO₃溶液中：H₂O?H⁺+OH^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，H₂O+HCO₃^-?H₂CO₃+OH^-；Na₂CO₃溶液中：H₂O?H⁺+OH^-，H₂O+CO₃^2-?HCO₃^-+OH^-，H₂O+HCO₃^-?H₂CO₃+OH^-，所以存在的粒子种类相同，故A错误；
B．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故B正确；
C．Na₂CO₃溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO₃在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故C正确；
D．分别加入NaOH固体会抑制Na₂CO₃的水解，与NaHCO₃反应生成Na₂CO₃，则两种溶液中c（CO₃^2-）均增大，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了水的电离、盐的水解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握水解方程式的书写方法、以及影响盐的水解的因素．