Question

有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）

	A．	三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
	B．	若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
	C．	若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
	D．	若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；

B．稀释时强碱的变化程度大；

C．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；

D．三种溶液的pH均为9，c（OH^﹣）=10^﹣5mol/L，c（NaOH）=10^﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na₂CO₃）＞c（CH₃COONa）＞10^﹣5mol/L．

解答：

解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；

B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；

C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO₃、NaCl，②中溶质为NaCl、CH₃COOH，③中溶质为NaCl，HCO₃^﹣离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确；

D．三种溶液的pH均为9，c（OH^﹣）=10^﹣5mol/L，c（NaOH）=10^﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^﹣5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查盐类水解、pH的计算等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．